【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法
B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 圖中電解槽的陽極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出
【答案】C
【解析】A. 工業(yè)冶煉鋁通常采用電解熔融氧化鋁的方法,故A正確;B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B正確;C. 在圖中電解槽的陽極上,氫氧根離子失去電子生成水和氧氣,電極反應(yīng)式為:4OH―-4e-=2H2O+O2↑,故C錯(cuò)誤;D. B為陰極,在陰極上水得到電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,左側(cè)溶液中的K+通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)溶液,所以B極產(chǎn)生KOH,除去雜質(zhì)后的KOH溶液從圖中B處流出,故D正確;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是
A. 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B. 氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
C. 氧元素的質(zhì)量比為5:6
D. 硫元素的質(zhì)量比為4:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol.
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×10﹣6 , 則0.01molL﹣1 N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退懦鰺崃?24kJ,則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.
實(shí)際操作中,增大N2O4 , 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:
請(qǐng)回答:
(1)儀器a的作用是 .
(2)裝置B中冰水的作用是 .
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中,下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 .
A.樣品分解不完全
B.裝置
C.C之間缺少CO2的干燥裝置
D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
E.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是( )
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等.回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 .
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs.(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 , 其中As的雜化軌道類型為 .
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是 .
(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρ gcm﹣3 , 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶體的類型為 , Ga與As以鍵鍵合.Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol﹣1和MAs gmol﹣1 , 原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA , 則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不會(huì)破壞化學(xué)鍵的是( )
A.液溴的揮發(fā)B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫溶于水D.氯化銨加熱“升華”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 .
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液.
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 .
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 .
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 .
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 , ICu>INi的原因是 .
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 .
②若合金的密度為d gcm﹣3 , 晶胞參數(shù)a=nm.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為__________________________________
(2)不同溫度下反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”);在500℃時(shí),把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時(shí)c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
(3)在一定體積的絕熱密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當(dāng)溫度為T1、T2時(shí),平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<");如果想加快正反應(yīng)的速率,除了改變溫度,還可以用___________方法。
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