【題目】氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料,在化工領(lǐng)域中具有重要的作用.
(1)以鐵為催化劑,0.6mol氮?dú)夂?.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣,20min后達(dá)到平衡,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.3mol.
該反應(yīng)體系未達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)對(duì)逆反應(yīng)速率的影響是(填增大、減少或不變).
(2)①N2H4是一種高能燃料,有強(qiáng)還原性,可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
②N2H4的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1=1.0×106 , 則0.01molL1 N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二級(jí)電離和H2O的電離).
③已知298K和101KPa條件下,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?24kJ,則N2H4(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
(3)科學(xué)家改進(jìn)了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示),在較高的操作壓力下,提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量,能制備出高濃度的硝酸.

實(shí)際操作中,增大N2O4 , 對(duì)此請(qǐng)給出合理解釋

【答案】
(1)增大
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;10;N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣624KJ/mol
(3)提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸
【解析】解:(1.)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都加快,所以增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率加快,所以答案是:增大;
(2.)①該反應(yīng)中,次氯酸鈉被氨氣含有生成氯化鈉,氨氣被氧化生成肼,同時(shí)還有水生成,所以該反應(yīng)方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;所以答案是:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;②電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH , 室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×106 , 則0.01molL1N2H4水溶液中c(N2H5+)≈c(OH),K= = =1.0×106 , 所以c(OH)=104mol/L,則c(H+)=1010mol/L,則溶液的pH=10;所以答案是:10;③32.0g肼的物質(zhì)的量為1mol,1molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24kJ,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣624KJ/mol,所以答案是:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣624KJ/mol;
(3.)2N2O4+2H2O+O2=4HNO3 , 則提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸;所以答案是:提高了N2O4的濃度,有利于平衡向正方向移動(dòng),得到高濃度的硝酸.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的理解,了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號(hào)元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示).
(2)M是含有(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵的(填“極性”或“非極性”)分子.
(3)W分子的空間構(gòu)型為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)、說法正確的是

A. 原子核中含有92個(gè)中子 B. 原子核外有143個(gè)電子

C. 互為同位素 D. 互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ι.50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱 。

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是___________________________________;

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值______(填偏大”、“偏小”、“無影響”)

(3)如圖所示,儀器A的名稱是____________________;

(4)重復(fù)三次實(shí)驗(yàn),記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)用品

溶液溫度

t1

t2

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

25.5 ℃

50 mL 0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL 0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cmΔt,反應(yīng)后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算ΔH=___________kJ/mol

(5)實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填相等、不相等),所求中和熱______(填相等、不相等”).

Ⅱ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的比較;乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):

HNO3溶液稀鹽酸碳酸鈣④Na2SiO3 溶液⑤SiO2

試劑A_________;試劑C_________(填序號(hào))

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A________;裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( 。
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色
B.實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液時(shí)加入少量鐵粉
C.加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深
D.KAl(SO4212 H2O可用于凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是( 。

A.負(fù)極反應(yīng)式:Pb2e+SO42PbSO4B.電池放電時(shí),溶液的酸性增強(qiáng)

C.PbO2得電子,被氧化D.PbO2是電池的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中,所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。

已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+10.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在,它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施):_______________________

(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2離子(O2+4e===2O2)。

c電極的名稱為________,d電極上的電極反應(yīng)式為__________________________

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為____________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=______(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_____(填序號(hào))。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法

B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2

C. 圖中電解槽的陽極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2

D. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不屬于水解反應(yīng)的是(
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH

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