【題目】(1)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g),反應(yīng)過(guò)程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為__________________________________
(2)不同溫度下反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常數(shù)如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
則ΔH______0(填“<”“>”);在500℃時(shí),把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O(g)充入反應(yīng)容器,達(dá)到平衡時(shí)c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
(3)在一定體積的絕熱密閉容器中,對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________
A. SO2和SO3濃度相等 B. 容器中混合氣體的密度保持不變
C. 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 D. SO3的生成速率與SO2的生成速率相等
當(dāng)溫度為T1、T2時(shí),平衡體系SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如上圖所示。則T1______T2 (填“>”或“<");如果想加快正反應(yīng)的速率,除了改變溫度,還可以用___________方法。
【答案】 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH= +93kJ/mol ΔH1<0 CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75% CD T1<T2 增大體系壓強(qiáng),使用催化劑
【解析】(1)已知①2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH1= -612kJ/mol
②2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH2= -798kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由①×-②×得反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=ΔH1×-ΔH2×= [-612kJ/mol-(-798kJ/mol)]= +93kJ/mol;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,隨著溫度升高K值減小,故升高溫度平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系知,平衡時(shí)c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,參加反應(yīng)的c(CO)= c(H2)= 0.015mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=75%;(3)A、反應(yīng)過(guò)程中某個(gè)瞬間可能出現(xiàn)SO2和SO3濃度相等,但不表示濃度相等就達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是氣體參加的反應(yīng),氣體的質(zhì)量不變,體積也是一定的,所以混合氣體的密度始終保持不變,密度不變不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與容器中氣體的壓強(qiáng)成正比,若壓強(qiáng)不變,則達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)C正確;D、該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng),而氣體的質(zhì)量不變,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是個(gè)變量,當(dāng)其保持不變時(shí),就達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確。答案選CD;反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,平衡逆向移動(dòng),SO3的體積分?jǐn)?shù)越小,則T1<T2;如果想加快正反應(yīng)的速率,除了改變溫度,還可以用增大體系壓強(qiáng),使用催化劑方法。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品,工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純,其工作原理如圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 工業(yè)冶煉鋁采用的是電解法
B. 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 圖中電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑
D. 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從圖中的B處流出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不屬于水解反應(yīng)的是( )
A.CH≡CH+H2O CH3CHO
B.C2H5Br+H2O ??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度時(shí),將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L.下列敘述不正確的是( 。
A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin)
B.5min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí),該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸﹣1,4﹣環(huán)己二醇酯可以通過(guò)下列路線合成.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)①﹣④中,屬于取代反應(yīng)的有(填序號(hào));
反應(yīng)⑥﹣⑧中,屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào)).
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B , C .
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
反應(yīng)②:;
反應(yīng)⑦: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1 L 5 moI/L的KI溶液中,含溶質(zhì)KI的物質(zhì)的量是
A.0.2 molB.0.5 molC.2 molD.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( 。
A.增大壓強(qiáng)
B.充入更多N2
C.使用高效催化劑
D.降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示.
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為 .
(1)有機(jī)物X的鍵線式為: ,該有機(jī)物與H2加成時(shí)最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 , 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , 將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 .
(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng),寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2,現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng),問(wèn):
(1)至少需要金屬鋅多少克?
(2)生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少?
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