【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?
【答案】5g 氫氧化鈉和偏鋁酸鈉兩種溶質(zhì) 4%、8.2%
【解析】
把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中,由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,可知生成2molNaOH、1mol氫氣,由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知NaOH有剩余,Al完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2,可知生成1molNaAlO2,1.5mol氫氣,消耗1molNaOH,溶液中NaOH為1mol,根據(jù)m=nM計(jì)算氫氣質(zhì)量,計(jì)算溶液中NaOH、NaAlO2的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=金屬質(zhì)量+水的質(zhì)量-氫氣質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,2molNa反應(yīng)生成2molNaOH、1mol氫氣,由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,可知NaOH有剩余,Al完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2,
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 2 3
1mol1mol1mol1 mol 1.5mol
(1)故生成氫氣質(zhì)量為(1mol+1.5mol)×2g/mol=5g;
故答案為:5g;
(2)根據(jù)上述分析,可知NaOH有剩余,Al完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaAlO2,
故答案為:氫氧化鈉和偏鋁酸鈉兩種溶質(zhì);
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去氫氣的質(zhì)量,溶液質(zhì)量=2mol×23g/mol+1mol×27g/mol+932g5g=1000g;溶液中NaAlO2為1mol,故NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8.2%;溶液中NaOH為2mol1mol=1mol,故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=4%;
故答案為:NaAlO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是
容器 | 甲 | 乙 | ||
反應(yīng)物 | CO | H2O | CO | H2O |
起始時(shí)物質(zhì)的量(mol) | 1.2 | 0.6 | 2.4 | 1.2 |
平衡時(shí)物質(zhì)的量(mol) | 0.8 | 0.2 | a | b |
A. 甲容器中,平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ
B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲 = 1
C. 平衡時(shí),乙中CO的濃度是甲中的2倍
D. 乙容器中,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池(如下圖),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e- =Zn2+
B. 溶液中SO42-離子向負(fù)極移動(dòng)
C. 電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片
D. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa時(shí),1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.金剛石比石墨更穩(wěn)定
D.破壞1 mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1 mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油是一種重要的資源。A~F是常見有機(jī)物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:
(1)步驟②所用試劑X為___________(寫化學(xué)式),D的官能團(tuán)名稱是_______;
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為________________,步驟①的反應(yīng)類型:___________;
(3)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
步驟③_____________________________________;
步驟④_______________________________________;
(4)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。請回答:試管b中所裝溶液應(yīng)為_____,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時(shí)的操作方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是
A.18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的電子數(shù)為10NA
B.0.2 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
C.50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示:
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),用酒精噴燈加熱還原鐵粉,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。
(2)若將C試管收集滿的氣體點(diǎn)燃,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
(3) A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬和金屬單質(zhì)以及相關(guān)化合物有著廣泛的應(yīng)用,回答下列相關(guān)問題:
(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色,下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是______(填字母)。
a. 電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b. 電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
c. 焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d. 焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
(2)In元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________。與Cu元素同周期,且基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子的過渡元素是____(填元素符號)。
(3)第一電子親和能(E1)是元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因:______________。
(4)[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間的夾角____(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間的夾角,原因是________________。
(5)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1個(gè)Fe(CO)5分子中含有σ鍵數(shù)目為____;已知Ni(CO)4分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是____(填字母)。
A. 四氯化碳 B.苯 C.水 D.液氨
(6)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為____。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元,晶體密度為5.18 g·cm-3,則該晶胞參數(shù)a=_____cm(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)都有能量變化,吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。
(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,回答下列問題:
①化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生能量變化的本質(zhì)原因是____________________________________________;
②該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“吸熱或放熱”),ΔH=__________ (用E1、E2表示);
③加入催化劑對該反應(yīng)的ΔH是否有影響?___________。
(2)已知:2CH3OH(l)+2O2(g)2CO(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJmol-1,2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-b kJmol-1;H2O(g)H2O(l) ΔH3=-c kJmol-1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
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