【題目】下列含 N 的物質中,屬于電解質的是
A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3
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【題目】某生物興趣小組用新配制的體積分數(shù)3%的過氧化氫溶液做探究實驗,比較過氧化氫在不同條件下分解的快慢,了解過氧化氫酶的作用和意義。實驗設計及相關結果如下圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗第一步是取4支潔凈的試管 ,加入等量過氧化氫溶液。
(2)實驗結果:2、3和4號試管都比1號產氣泡速率快,其中 因反應的活化能降低導致的。
(3)因為酶具有 性,所以4號比3號試管的分解速率快。如果實驗結果與預期不符,分析可能的原因有 (寫出一個即可)。
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【題目】已知反應:①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有(填序號,下同).H2O被氧化的是 , H2O被還原的是 .
(2)寫出方程式②的離子方程式 .
(3)用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況 . 反應中若產生0.2mol的氣體,則有mol的電子轉移.
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【題目】新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲烷燃料電池負極的電極反應為:____________________________。
(2)b電極上得到的氣體是_______,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 _____。
(3)若甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則最多能產生的氯氣體積為______L(標準狀況)。
(4)以甲醇(CH3OH)為燃料的電池中,電解質溶液為堿性,則負極的電極反應為:負極_______________。
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【題目】要除去Cl2中混有的少量氣體HCl,最好的方法是將混合氣體通過( )
A.飽和NaHCO3溶液B.飽和石灰水
C.飽和Na2CO3溶液D.飽和食鹽水
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【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉化,
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為( )
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1
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【題目】廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環(huán)境的重要措施.
(1)煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放. ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象: .
②已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJmol﹣1
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180kJmol﹣1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l),△H= .
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理.該脫硝反應中,氧化劑是;
(2)圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖,同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水,并獲得淡水.圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示.
①電池正極為 . (填“a”或“b”)
②電極a上的電極反應式為 .
③電池工作過程中Na+離子移向、Cl﹣離子移向 . (填“a電極”、或“b電極”)
④假設咸水中氯化鈉的質量分數(shù)為2.34%,當兩極總共產生7.84L氣體(標準狀況下)時,理論上處理咸水g.(忽略CO2的溶解)
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