【題目】K2FeO4是一種多功能、高效水處理劑。它屬于( )
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:下列說法中正確的是( )
A. 30~40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x=1,正反應為吸熱反應
C. 8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
D. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
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【題目】下列關于能量轉化的說法中正確的是( )
A. 給手機充電時:化學能轉化為電能
B. 鉛蓄電池的放電過程:電能轉化為化學能
C. 氫氣在氧氣中燃燒:化學能轉化為熱能和光能
D. 植物的光合作用:生物質能(化學能)轉化為光能(太陽能)
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液,實驗操作步驟有:
①在天平上稱出27.8g綠礬(FeSO47H2O),把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1~2cm處.改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
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(1)操作步驟的正確順序為(填序號) .
(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的儀器是、 .
(3)某同學觀察液面的情況如圖所示,對所配溶液濃度有何影響?會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將偏高還是偏低:沒有進行操作步驟④,會;加蒸餾水時不慎超過了刻度,會 . 向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,會 .
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度,應 .
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【題目】為了能觀察到丁達爾效應,一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體.
(1)膠體與其它分散系的本質區(qū)別是: .
(2)制備時,將逐滴滴加至中,待液體呈后,停止加熱;反應方程式為 .
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶電荷.
(4)如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體: .
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【題目】天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.
(1)硫元素的原子結構示意圖為;羰基硫分子的電子式為 .
(2)下列說法正確的是 . a.乙硫醇的相對分子質量大于乙醇,故其沸點更高
b.同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,說明硫元素非金屬性強于碳元素
c.H2S分子和CO2都是極性分子,因為它們都是直線形分子
d.由于乙基的影響,乙硫醇的酸性弱于H2S
(3)羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產物已略去): COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反應I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為 .
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣ , 則Ⅱ中主要反應的離子方程式為 .
③如圖是反應Ⅱ中,在不同反應溫度下,反應時間與H2產量的關系圖(Na2S初始含量為3mmo1).
a.判斷T1、T2、T3的大。;
b.在T1溫度下,充分反應后,若X溶液中除S2O32﹣外,還有因發(fā)生副反應而同時產生的SO42﹣ , 則溶液中c(S2O32﹣):c(SO42﹣)= .
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.所有的非金屬元素都分布在P區(qū)
B.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
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