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【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進行下列轉化,
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為(
A.4.4 molL1
B.3.6 molL1
C.4.0 molL1
D.3.2 molL1

【答案】D
【解析】解:設其中一份中n(Cu)=x mol,n(Cu2O)=y mol,n(CuO)=z mol, 依得失電子守恒和氧元素守恒,
有: x+2y+z=0.7mol
亦即反應后生成的硝酸銅的物質的量為0.70mol
則500mL稀硝酸中,n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol
于是:c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L,
故選:D.

練習冊系列答案
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【題目】改善空氣質量,保護水土資源。下列氣體排放會導致酸雨形成的是(

A.CH4B.SO2C.COD.CO2

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【題目】下列含 N 的物質中,屬于電解質的是

A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3

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【題目】為了能觀察到丁達爾效應,一中鼴鼠科學社的同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體.
(1)膠體與其它分散系的本質區(qū)別是:
(2)制備時,將逐滴滴加至中,待液體呈后,停止加熱;反應方程式為
(3)有一種橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體,裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,這叫現(xiàn)象,證明Sb2S3膠粒帶電荷.
(4)如何設計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體:

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【題目】碘是人體不可缺少的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)改寫成離子反應方程式后,并用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目:該反應中氧化產物與還原產物的質量比是 , 21.4gKIO3參加反應時轉移電子mol
(2)實驗結束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是
A.Na2SO4溶液 B.酒精 C. CCl4 D.食鹽水
所用的分離方法是 , 所用的玻璃儀器有 , 出現(xiàn)什么現(xiàn)象可以確定該食鹽中含碘
(3)上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸,若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL,需用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3mL,配制中需要用到的主要玻璃儀器是(填序號)
A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.100mL容量瓶
E.50mL 量筒 F.膠頭滴管 G.燒杯 H.500mL容量瓶
(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線.

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【題目】天然氣(主要成分甲烷)含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫(COS)、乙硫醇(C2H5SH)],可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去.
(1)硫元素的原子結構示意圖為;羰基硫分子的電子式為
(2)下列說法正確的是 . a.乙硫醇的相對分子質量大于乙醇,故其沸點更高
b.同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液,說明硫元素非金屬性強于碳元素
c.H2S分子和CO2都是極性分子,因為它們都是直線形分子
d.由于乙基的影響,乙硫醇的酸性弱于H2S
(3)羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下(部分產物已略去): COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反應I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32 , 則Ⅱ中主要反應的離子方程式為
③如圖是反應Ⅱ中,在不同反應溫度下,反應時間與H2產量的關系圖(Na2S初始含量為3mmo1).
a.判斷T1、T2、T3的大。;
b.在T1溫度下,充分反應后,若X溶液中除S2O32外,還有因發(fā)生副反應而同時產生的SO42 , 則溶液中c(S2O32):c(SO42)=

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【題目】下列有關物質用途的說法,錯誤的是(

A.過氧化鈉可用作潛水艇里氧氣的來源B.甲醛可用作食物的防腐劑

C.檸檬黃可作食品添加劑中的著色劑D.小蘇打可用作食品的疏松劑

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【題目】有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實能支持這一觀點的是(  )。

①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構;

氫分子的結構式為H—H;

與堿金屬元素形成離子化合物:M[:H]

分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵

A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④

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【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. 王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比為13組成的混合物

B. pH小于5.6的雨水稱為酸雨

C. 分散質粒子直徑介于1nm100nm之間的分散系稱為膠體

D. 光導纖維的主要成分是SiO2,太陽能光電池板的主要成分是硅晶體

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