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2．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（　�。�
A．氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水的黃綠色消失，說明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
D．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應產生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，而不能說明次氯酸的存在，故A選；
B．溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B不選
C．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故C不選；
D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故D不選；
故選A．

點評 本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．二氧化硫是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．已知：硫酸生產中，將SO2催化氧化成SO3的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）． 將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，在350℃和450℃條件下得到如下數據，回答下列問題：
實驗溫度/℃350450
平衡時n（SO3）/mol1.61.5
（1）450℃達到平衡時O2的濃度為0.025mol/L．
（2）該反應的平衡常數K的表達式=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（3）350℃時，平衡常數K=800（填具體數值），升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）為了提高SO2的平衡轉化率，可以采取的措施有AD．
A．增大壓強                B．降低壓強             C．升高溫度
D．增加O2的濃度           E．增加SO2的濃度       F．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電離度α的敘述正確的是（　�。�
①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大．
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．物質的量相等的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數目之比為1：1
②它們所含的氧原子數目之比為1：2
③它們所含的原子總數目之比為2：3
④它們所含的電子數目之比為7：11
⑤它們所占的體積比為1：1．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列物質：CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一種物質在某些化學性質或分類上與其他幾種物質不同，這種物質是CaO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列對該反應的說法中正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2
C．該反應生成14 g N2時，轉移4mol e-
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知101kPa下，有熱化學方程式（Q1、Q2均為正值）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-Q1 kJ•mol-1；
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-Q2 kJ•mol-1，
有關上述反應的敘述錯誤的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．△H1能表示單質碳的標準燃燒熱
C．生成物總能量均低于反應物總能量
D．1molCO2氣體具有的能量大于1mol干冰具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）書寫實驗室制備氯氣化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的氣體除去HCl雜質后，為得到干燥的Cl2，應通過B裝置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯氣0.56L（標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量0.05mol，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得1.79g次氯酸鈣．
（5）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;V\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO32-

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