Question

5．下表是元素周期表一部分，針對表中①～⑩種元素，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與④最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物電子式是該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表中最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是氯氣，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀氣體元素Ar；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物為氫氧化鉀，該化合物是由鉀離子和氫氧根離子組成；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬強(qiáng)的元素，最高價氧化物的水化物的酸性也強(qiáng)；
（5）F為9號元素，Br為35號元素，據(jù)此答題；
（6）氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴，可以用氯氣置換出溴化物的溶液中的溴．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al； 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物為氫氧化鉀，其電子式為，該化合物是由鉀離子和氫氧根離子組成，所以是離子化合物，
故答案為：； 離子；
（4）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬強(qiáng)的元素，最高價氧化物的水化物的酸性也強(qiáng)，氟沒有最高價氧化物的水化物，所以表中最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）F為9號元素，Br為35號元素，兩者核電荷數(shù)之差是26，
故答案為：26；
（6）氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴，可以用氯氣置換出溴化物的溶液中的溴，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：氯氣；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．