Question

10．0.96g Mg跟含6.3g HNO₃的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO₃的還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 30 g•mol^-1或46 g•mol^-1
• B． 44 g•mol^-1或80 g•mol^-1
• C． 28 g•mol^-1
• D． 46 g•mol^-1

Answer 1

分析 0.96g Mg的物質(zhì)的量為$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，6.3g HNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂為0.04mol，假設(shè)0.1mol-0.04mol×2=0.02mol的HNO₃全部其氧化劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算N元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)，進(jìn)而確定還原產(chǎn)物解得，注意若還原產(chǎn)物N元素化合價(jià)為+1時(shí)，可能為N₂O或NH₄NO₃．

解答 解：0.96g Mg的物質(zhì)的量為$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，6.3g HNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，反應(yīng)生成Mg（NO₃）₂為0.04mol，假設(shè)0.1mol-0.04mol×2=0.02mol的HNO₃全部其氧化劑作用，假設(shè)N元素咋愛還原產(chǎn)物中化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，0.02mol×（5-a）=0.04mol×2，解得a=+1，故還原產(chǎn)物可能為N₂O或NH₄NO₃，則還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是44 g•mol^-1或80 g•mol^-1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意電子轉(zhuǎn)移守恒與平均值法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．