15．將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是（　　）
A．配平后的離子方程式為2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B．每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．O2是還原產(chǎn)物之一
D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性大于I2的

分析 A、方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平；
B、根據(jù)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況進(jìn)行回答
C、氧化劑通過還原反應(yīng)生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物，氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較．

解答 解：A、選項中離子方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，配平后的方程式為O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，故A錯誤；
B、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中-2價，配平后的方程式為：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O，每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 mol，故B正確；
C、反應(yīng)中氧氣和臭氧中氧元素的化合價相同為0價，氧氣不是還原產(chǎn)物，氧元素化合價由O3中0價降低為H2O中-2價，還原產(chǎn)物是H2O，故C錯誤；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的氧化劑大小比較是指氧化劑與氧化產(chǎn)物之間的比較，在該反應(yīng)中不能比較二者的氧化性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念與計算，難度不大，注意A根據(jù)化合價判斷氧氣不是氧化產(chǎn)物，容易馬虎出錯，A選項解答利用守恒進(jìn)行判斷即可，不需配平．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表一部分，針對表中①～⑩種元素，請回答有關(guān)問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與④最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3 ）⑨最高價氧化物的水化物電子式是該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表中最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱是氯氣，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的離子方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NA
B．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA
C．足量銅與1L2mol•L-1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液肯定顯酸性的是（　�。�
A．含H+的溶液B．c（H+）=1×10-7mol•L-1
C．pH＜7的溶液D．c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮氣和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于（　�。�8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I常溫常壓下是氣體．

（1）寫出化學(xué)式：ANaCl，BS．
（2）寫出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會降低（填升高、降低、或不變），寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　�。�
A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進(jìn)行實驗
B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．讀取滴定管內(nèi)液體體積時，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
D．利用一束強(qiáng)光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
B．該反應(yīng)的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說法正確的是（　　）
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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