【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應:2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g),10 s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質的量濃度為________。
(2)前10 s內用M表示的化學反應速率為________。
(3)化學方程式中x值為________。
(4)在恒溫恒容條件下,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________。
【答案】0.2 mol·L-1 0.12 mol·L-1·s-1 1 不變 減小
【解析】
根據(jù)題意,列出三段式結合定義作答,
(1)根據(jù)三段式求解;
(2)根據(jù)定義求解;
(3)結合生成R與Q的物質的量之比等于對應的化學計量數(shù)之比作答;
(4)恒溫恒容狀態(tài)下,充入不反應的氣體,參與反應的各物質的濃度不變,據(jù)此分析;
(5)恒溫恒壓狀態(tài)下,充入不反應的氣體,容積變大,參與反應的各物質的濃度變小,分析解答。
經(jīng)10 s達平衡,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質的量= 0.4mol/L×2L=0.8 mol,物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,0.8:2.4 = x:3,計算得到x = 1;
(1)10s末L的物質的量濃度 = = 0.2 mol/L,
故答案為:0.2mol/L;
(2)前10s內用M表示的化學反應速率
故答案為:0.12 mol/Ls;
(3)10 s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1,Q物質的量=0.4 mol/L×2 L= 0.8 mol,物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計算得到x=1,
故答案為:1;
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1mol氦氣,總壓增大,但各物質的濃度保持不變,其所占的分壓不變平衡不動,反應速率不變,
故答案為:不變;
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1mol氦氣,為保持恒壓條件增大,壓強減小,反應速率減小,
故答案為:減小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝 置的開關時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。
請回答下列問題:
(1)甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____。
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”),總反應為__________。
(3)若甲、乙、丙溶液體積均為500 mL,當乙池中 B 極質量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀 況),乙池中溶液PH=_______,丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,開關閉合一段時間后,甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),丙中溶液的 pH 將______。
(5)某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種:Ba2+、H+、SO42-、 SO32- 、HCO3-、 Cl-。
①當溶液中有大量H+存在時,則不可能有_______________________離子存在。
②當溶液中有大量Ba2+存在時,溶液中不可能有_________________離子存在。
③采用惰性電極從上述離子中選出適當離子組成易溶于水的電解質,對其溶液進行電解若兩極分別放出氣體,且體積比為1∶1,則電解質化學式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出下列物質的電離方程式:
①H2SO4: ________
②NaOH: ________
③Fe2(SO4)3: ________
(2)寫出下列化學反應的離子方程式:
①氫氧化鈉與鹽酸反應:________
②鐵片與硫酸的反應:________
③硫酸銅與氫氧化鋇的反應:________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )
A. 容器內壓強p:p甲=p丙>2p乙
B. SO3的質量m:m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比為k:k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
①該催化重整反應的ΔH=____ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
②某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數(shù)為______mol2·L2。下列可判斷該反應達到平衡的是_________(填標號)。
A.單位時間內生成n mol的CH4,同時生成n mol的H2 B.v(CH4):v(CO)=1:2
C.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化 D.容器中的壓強保持不變
(2)CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實驗條件不變,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,其關系如圖1,則ΔH______(填“>”、“=”或“<”)0。
(3)O2輔助的Al-CO2電池工作原理如圖2所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
電池的負極反應式:________________________________。
電池的正極反應式:6O2+6e-=6O;6CO2+6O=3C2O42-+6O2
反應過程中O2的作用是_________________。
(4)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-) = 2∶1,溶液pH=________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)某溫度下,若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內,反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K=________(可用分數(shù)表示)。
(3)對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知實驗室制氫氣的反應:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑,F(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應,一段時間后Zn粉無剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?
(4)生成ZnCl2的物質的量為多少?
(5)標準狀況下,最多能收集到多少升氣體?
(6)反應中轉移的電子的個數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在-50℃時液氨中存在著下列平衡:2NH3(液)NH4++NH2-,兩種離子的平衡濃度均為1.0×10-15mol·L-1。以下有關-50℃時離子積的敘述中正確的是( )
A. 離子積為1.0×10-15
B. 離子積為1.0×10-30
C. 向液氨中加入氨基鈉(NaNH2),液氨的離子積增大
D. 向液氨中加入NH4Cl,c(NH4+)增大,離子積的數(shù)值也隨之增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)已知步驟①反應器中發(fā)生的反應中,單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6:11,反應器中發(fā)生的化學方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度:
操作③得到碘酸鉀晶體,方法是____________、____________:
(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32—=2I—+S4O62—
檢驗加碘食鹽中的碘元素,學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗碘單質時,看到的明顯現(xiàn)象有____________
(3)檢驗加碘食鹽中碘的含量,學生乙設計的實驗步驟如下:
①準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;
③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0╳10—3mol/L的Na2S2O310.0mL,恰好反應完全。
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。
(4)學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗:
請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因____________,用化學方程式表示。
(5)根據(jù)學生丙的實驗結果,學生乙測得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準確")。原因是____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com