【題目】已知還原性:Fe2+>Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1

【答案】A

【解析】

因?yàn)檫原性Fe2+Br-,所以Cl2先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),反應(yīng)后溶液中Cl-Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則Cl2完全反應(yīng),F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng);根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式。

n(Cl2)==0.15mol,因?yàn)檫原性Fe2+Br-所以Cl2先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),反應(yīng)后溶液中Cl-Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則Cl2完全反應(yīng),F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng),根據(jù)Cl守恒反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=0.15mol2=0.3mol;設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x,則原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根據(jù)得失電子守恒,0.15mol2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,FeBr2溶液物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-116kJ/mol

(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.加入合適的催化劑

(3)在容積為2L的恒容容器中,分別在230℃、250℃、270℃下,改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)],起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

①Z曲線對(duì)應(yīng)的溫度是__________,判斷的依據(jù)是________________。

②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。

(4)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________;若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2,則原平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol

反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol

已知: T1時(shí),反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100;T2時(shí),反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡,測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說法中,正確的是

A. 反應(yīng)I中,使用催化劑可以減小△H1提高反應(yīng)速率

B. 反應(yīng)II 中,加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2

D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是( )

C的生成速率與C的分解速率相等;

②單位時(shí)間生成amol A,同時(shí)生成3amolB;

A、B、C的濃度不再變化;

AB、C的物質(zhì)的量不再變化

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5 , 各物質(zhì)均為氣態(tài).達(dá)平衡后,PCl5為0.8mol.若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同溫度下達(dá)到平衡,PCl5的物質(zhì)的量為( 。
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,在實(shí)驗(yàn)室中做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn),如圖所示。

該同學(xué)在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的氫氧化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi),然后打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是氯化氫、氨氣、氯氣、氧氣、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七種氣體中的兩種,則下列判斷中,正確的是(  )

A. X是氨氣,Y是氯化氫 B. X是氯氣,Y是甲烷

C. X是二氧化硫,Y是氧氣 D. X是一氧化氮,Y是氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系: =K(為一常數(shù)),K稱為化學(xué)平衡常數(shù),其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān).現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)△H<0.在850℃時(shí),K=1.
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K1(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO,3.0mol H2O,1.0mol CO2和x mol H2 , 則:
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng).
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.堿性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金屬性:LiNaKRb

C.原子半徑:LiNaKRbD.熔沸點(diǎn):LiNaKRb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個(gè)數(shù)為1NA

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