【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol
B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后溶液中c(H+)=4 mol/L
【答案】D
【解析】
試題分析:石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),n(O2)==1mol,根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)4OH--4e-═O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移的電子為4mol,陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子,因此還需生成1mol銅。A.c(Cu2+)==2mol/L,由電荷守恒可知,原混合溶液中c(Na+)為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故A錯(cuò)誤;B.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析可知,電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA,故C錯(cuò)誤;D.電解后溶液中c(H+)為=4mol/L,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液一定呈酸性的是 ( )
①pH<7 ②c(H+)>c(OH﹣)的溶液 ③c(H+)=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,已知:鋁熱反應(yīng)放熱,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是( )
A. H1<H2 B. H1=H2 C. H1>H2 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C.苯與甲苯互為同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.結(jié)構(gòu)片段為的高聚物,其單體是甲醛和苯酚
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ. 工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開 1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表:
則ΔH =_____________,在相應(yīng)的反應(yīng)條件下,將 1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后,則放出或吸收的熱量Q ________ ΔH 的數(shù)值(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。
①電源 A 極為________(填“正極”或“負(fù)極”),陰極反應(yīng)式為_______________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 1 mol 電子,則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為 2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖:
①圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
②前 10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=________mol/(L·min)。
③反應(yīng) 25 min 時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是_____________(用文字表達(dá));其平衡常數(shù) K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:下列說(shuō)法中正確的是
A.4min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B.15min時(shí)降低壓強(qiáng),20min時(shí)升高溫度
C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.15~20min該反應(yīng)使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出18.39kJ熱量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),則a和b的關(guān)系是( )
A. a > b B. a = b C. a < b D. 無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙氨酸的R基為-CH3,賴氨酸的R基為-C4H10N,由它們縮合成的二肽中含有的C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)分別是
A. 9、21、4、3 B. 9、19、4、3
C. 9、19、3、3 D. 9、19、3、2
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