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【題目】為探究苯與溴的取代反應,甲同學用裝置I進行如下實驗:

將一定量的苯和溴放在燒瓶中,同時加入少量鐵屑做催化劑,3-5分鐘后發(fā)現滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成,即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

1)裝置I的化學方程式為__________________________________________________。

2中長導管的作用是______________________________________________。

3)要得到純凈的產物,可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后,要進一步提純,下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母);

A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

4)乙同學設計如圖所示裝置II,并用下列某些試劑完成該實驗?蛇x用的試劑是:苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,則試管b中應加入___________,其作用是_________________________;試管c中應加入________________

比較兩套裝置,裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________(答出一點即可)

【答案】+Br2+HBr+Br2+HBr 導氣、冷凝回流 C CCl4或苯 除去未反應的溴蒸氣 AgNO3溶液 可以防倒吸、可以避免雜質干擾、防止污染空氣、可以控制反應等。

【解析】

1)溴與鐵反應生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫;
2)長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝,防止對產物的干擾;
3)反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應生成溶于水的物質,再進行分液,最終蒸餾得到純凈的產物;
4b中要除去Br2,b中試劑為苯或四氯化碳,c中是為了檢驗溴離子的生成;裝置Ⅱ的主要優(yōu)點從裝置安裝的特點及作用考慮。

1)因溴與鐵反應生成溴化鐵:2Fe+3Br2═2FeBr3,苯和液溴在溴化鐵或鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:;

2)反應為放熱反應,長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝,防止對產物的干擾,即長導管的作用為導氣,冷凝回流,故答案為導氣,冷凝回流;

3)反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴,可用NaOH溶液試劑洗滌,讓反應生成溶于水的物質,再進行分液,最后利用沸點不同,用蒸餾方法提純產品,故答案選C

4)①b試劑可以為苯或四氯化碳,其目的是除去未反應的溴蒸氣;裝你置c中檢驗溴離子的過程,加入的試劑為硝酸銀溶液,故答案為CCl4或苯;除去未反應的溴蒸氣;AgNO3溶液;

③根據以上分析,裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是:a試管:導管是短進短出可防止倒吸;鐵絲圈移動可以控制反應進行程度;b試管除去Br2,避免雜質干擾;有尾氣處理,防止污染空氣,

故答案為可以防倒吸、可以避免雜質干擾、防止污染空氣、可以控制反應等。

練習冊系列答案
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【題目】某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_________。

(2)用裝置 B 收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是_________ (選填“a”“b”),并說明選擇的理由是_________

(3)打開裝置B 中的止水夾 c,若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質是_____,請用方程式表示:_______________________________;氨氣催化氧化可用于制硝酸,請寫出氨氣催化氧化的化學方程式 _______________________________

(4)為防止環(huán)境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______ (填序號)。

(5)SiO2 在自然界中廣泛存在,它是制備現代通訊材料________ (寫該材料名稱)的主要原料;以 SiO2 為原料, 在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為________

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物

C. 用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3HCOOCH2CH3

D. 分子式為C9H12的苯的同系物,若苯環(huán)上只有一個取代基,則其一溴代物最多有6

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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有Fe、A1Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知:Ksp[Mg(OH)2]=4.9×1012Kb(NH3·H2O)=1.8×105。

1脫硫浸錳中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為______________________

2)向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________;濾渣2的主要成分是__________

3沉錳的離子方程式為____________________________。

4沉錳過程中pH和溫度對Mn2+Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知,沉錳的合適條件是________________________

②當溫度高于45℃時,Mn2+Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

5)將NH3通入0015mol·L1MgSO4溶液中,使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×105mol·L1,此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度為________________(忽略反應前后溶液體積的變化,計算結果保留2位小數)。

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【題目】1)下列物質N2、H2O、Na2O2CaCl2、KOH、NaF中,既含有離了鍵,又含有共價鍵的物質是_____,屬于共價化合物的是__________。

2)用電子式表示CaCl2的形成過程:________________。

3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物,它與水作用產生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

4Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽,反應的化學方程式為____________。

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【題目】文獻表明:工業(yè)上,向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2;相同條件下,草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2

1)儀器a的名稱為____,B中的試劑為________。

2)欲制得純凈的FeCl2,實驗過程需先點燃A處酒精燈,原因是________。

3)若用D的裝置進行尾氣處理,存在的問題是________、________

4)某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+C2O42-的還原性強弱,并達到了預期的目的。

左池石墨電極為___極,寫出右池電極反應式:________。

5)為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量,進行了如下實驗:

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誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗,會使結晶水x的數值___。(填偏高”“偏低”“無影響

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B.C 點后繼續(xù)加入醋酸溶液,水的電離程度減小

C.B 點存在 cNa)-cCH3COO)=(106108mol·L1

D.KaCH3COOH)=104.3

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