【題目】某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
(1)mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:
①常溫下碳與濃硫酸不反應;
②__。
(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式__。
(3)B中的現(xiàn)象是__,C的作用是__。
(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__(寫表達式)。
(5)甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大,請你寫出可能的原因:__。
(6)本套裝置在設計上存在缺陷,其中導致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是(答一條即可)__。
【答案】常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品紅溶液退色 除去反應產(chǎn)物中的SO2氣體 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導致E質(zhì)量增重偏小 SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O
【解析】
由裝置圖可知,該實驗原理:通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量,進而計算鐵的質(zhì)量,再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù);二氧化硫會影響二氧化碳的測定,進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。
(1)常溫下,鐵與濃硫酸反應生成一層致密的氧化物保護膜,阻止內(nèi)金屬繼續(xù)與濃硫酸反應,發(fā)生鈍化現(xiàn)象;
(2)碳與濃硫酸在加熱的條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水,反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)生成的氣體中含有二氧化硫,可使品紅溶液褪色;二氧化硫也能被堿石灰吸收,會影響二氧化碳的測定,可以用酸性高錳酸鉀溶液吸收;
(4)E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg,合金中鐵的質(zhì)量為mg-bg=(m-b)g,故鐵的質(zhì)量分數(shù)=;
(5)裝置內(nèi)殘留部分二氧化碳,未能被裝置E完全吸收,導致測量的二氧化碳的質(zhì)量偏小,即合金中碳元素的質(zhì)量偏小,鐵元素的質(zhì)量增大,質(zhì)量分數(shù)增大;
(6)由裝置圖可知,SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去,E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鋁箔制備納米Al2O3、AlCl3·6H2O及銨明礬晶體(NH4Al(SO4)212H2O,摩爾質(zhì)量為453gmol-1),具體流程如圖:
已知:a.AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚;
b.銨明礬晶體無色、透明,可溶于水、不溶于乙醇。120℃時失去結晶水,280℃以上分解。
請回答:
(1)步驟Ⅰ的離子方程式為______。
(2)下列操作或描述正確的是_____。
A.步驟IV制備銨明礬利用了物質(zhì)的溶解度差異
B.步驟III灼燒時需將氫氧化鋁放在蒸發(fā)皿里用高溫爐灼燒至恒重
C.步驟II生成的固體可用抽濾法分離,為加快過濾速度,可用玻璃棒輕輕攪拌
D.步驟IV中可以選擇乙醇洗滌晶體,如果在常壓下快速干燥,溫度選擇低于120℃
(3)由溶液A制備AlCl3·6H2O的過程中要通入HCl氣體,其作用是______(寫兩條)。
(4)步驟V抽濾時不能用濾紙,原因是_____。若用如圖裝置圖進行抽濾,則抽濾結束時應進行的操作是______。
(5)用電子天平稱取2.760g的銨明礬粗產(chǎn)品,用水溶解后取相同體積的兩份溶液。第一份用EDTA滴定法測得n(Al3+)為0.002900mol;第二份用BaCl2溶液滴定法測得n(SO42-)為0.006300mol。則該試樣中銨明礬的純度為______。
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【題目】己知下列物質(zhì)的K:CaCO35×10-9;BaSO41×10-10:BaCO35×10-8:Mg(OH)25.6×10-12;Ca(OH)21.4×10-5,氯堿工業(yè)中,電解所用的飽和食鹽水需精制,去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+),精制流程如下(注:溶液A為NaOH溶液)
①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是___。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。
⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì), 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.、形成的一種化合物具有漂白性
B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵
C.的單質(zhì)能與丙反應置換出的單質(zhì)
D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時,溶液中微粒濃度大小的關系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式:A__,B__,C__,D__,E__。
(2)寫出反應②的化學方程式:___。
(3)向D的飽和溶液中通入CO2時,反應的化學方程式為__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,加水稀釋氨水,稀釋過程中的值不變
B.反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何條件下均能自發(fā)進行
C.常溫下電解CuSO4溶液,產(chǎn)生22.4LO2,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023個
D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕,可以在閘門上焊接銅塊
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相對位置如圖,A與氧元素能形成兩種無色氣體,C是地殼中含量最多的元素,D是地殼中含量最多的金屬元素。
A | ||
E |
(1)C在元素周期表中的位置為____。
(2)AE2的電子式為___。
(3)C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是__(填化學式)。
(4)C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。
(5)實驗室制取F2氣體的離子方程式為___。
(6)在微電子工業(yè)中,B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出以下反應的化學方程式:
(1)Na與水反應:_______
(2)將CO2通入Na2CO3溶液中:_______
(3)將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中:_______
(4)向FeCl3溶液中滴加氨水:_______
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