【題目】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式:

1Na與水反應(yīng):_______

2)將CO2通入Na2CO3溶液中:_______

3)將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中:_______

4)向FeCl3溶液中滴加氨水:_______

【答案】2Na + 2H2O=2NaOH + H2 Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3 Cu + 2FeCl3=2FeCl2 + CuCl2 FeCl3 + 3NH3·H2O= FeOH3 ↓+ 3NH4Cl

【解析】

1Na與水反應(yīng):,故答案為:

2)將CO2通入Na2CO3溶液中:,故答案為:

3)將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中:,故答案為:;

(4)向FeCl3溶液中滴加氨水:,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

1mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);

__

2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3B中的現(xiàn)象是__,C的作用是__

4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__(寫表達式)

5)甲同學(xué)認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大,請你寫出可能的原因:__。

6)本套裝置在設(shè)計上存在缺陷,其中導(dǎo)致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是(答一條即可)__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題:

1)已知甲醇分解反應(yīng):CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H2=-41.20 kJ/mol

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H3=____________kJ/mol

2)科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時,得到甲醇在Pd()表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示,其中附在Pd()表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________

3)在0.1MPa下,將總進料量1moln(CH3OH)n(H2O)=11.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實驗測得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降,原因是_____________。

②平衡時,測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小,H2H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示,a、c曲線對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_______________、______________

4573.2K時,向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解,t h后達平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%,則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h,其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是

選項

有機物

條件

種類數(shù)

A

C5H10O2

在酸性條件下會水解生成甲和乙,且甲、乙的相對分子質(zhì)量相等

4

B

C6H12O2

能與 NaHCO3溶液反應(yīng)

3

C

C5H12O

含有2個甲基的醇

5

D

該有機物的一氯代物

4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種短周期主族元素的原子序數(shù)的大小順序為CABDE;其中,A、C同周期,BC同主族;AB 形成離子化合物A2BA2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子分子。試回答下列問題:

1)畫出元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:____________________。

2)寫出元素D在元素周期表中的位置:_______________ ;該元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式______。

3)寫出下列物質(zhì)的電子式AB、E形成的化合物 __________________。

4A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵有 ______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo10.5mo1,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BmC+2D(C、D均為氣態(tài)物質(zhì)),經(jīng)5min后達到平衡,此時C0.2mo1,在此時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mo1L-1min-1,下列結(jié)論錯誤的是( )

A.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mo1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.A的平均反應(yīng)速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),則反應(yīng)達平衡后甲、乙兩容器中說法不正確的是(

溫度T

平衡常數(shù)K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

2 mol

1 mol

1mol

A.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時反應(yīng)達平衡

B.乙中CO2的體積分數(shù)為50%

C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物,用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療,亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為__________,E的分子式為__________________。

(2)①的反應(yīng)類型為_____________。

(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________________

(4)H中含氧官能團的名稱是_____________。

(5)ND的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu),可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。符合該條件的D共有___________種;其中核磁共振氫譜為六組,峰面積比為122221的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________

(6)苯乙酸乙酯為合成香料,用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為:

條件a__________________,最后一步反應(yīng),乙醇稍過量的目的是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是

A.①、②的數(shù)值分別為1370、1852

B.拆開H2Og)中的1 molH-O鍵吸收463kJ的能量

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-482kJ·mol-1

D.已知H2O(1)=H2O(g) H>0,說明lmolH2O(1)的能量比1molH2O(g)高

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