【題目】己知下列物質(zhì)的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯堿工業(yè)中，電解所用的飽和食鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A為NaOH溶液）

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是___。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。

⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。

【答案】Mg(OH)2 2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O SO42-、Ca2+

【解析】

粗鹽水與淡鹽水混合，發(fā)生兩個反應，一個是Cl2與NH4+的氧化還原反應(生成N2、Cl-等)，另一個是Mg2+與OH-的反應(生成氫氧化鎂沉淀)，可由溶度積常數(shù)進行計算確認；鹽水a中加入BaCO3，可通過溶度積常數(shù)的比較，確定生成BaSO4、CaCO3沉淀；鹽水b中加入Na2SO3，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(生成SO42-、Cl-等)；鹽水c中調(diào)pH，可去除大部分OH-，得到精制鹽水。

①pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)==5.6×10-6mol/L，c(Ca2+)==14mol/L，由此可確定，溶液中的Mg2+完全沉淀，而Ca2+大量存在；因此，鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；

②由分析可知，過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2，需使用Cl2作氧化劑，離子方程式是2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O。答案為：2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O；

⑨過程Ⅱ中，鹽水a中加入BaCO3，比較三者的Ksp：CaCO3為5×10-9、BaSO4為1×10-10、BaCO3為5×10-8，可以看出，CaCO3、BaSO4的Ksp都比BaCO3的Ksp小，所以溶液中的Ca2+、SO42-都與BaCO3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故過程Ⅱ除去的離子有SO42-、Ca2+。答案為：SO42-、Ca2+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A（C3H6）是基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：

已知：①+Δ；②R-C≡N R-COOH。

回答下列問題：

（1）A的名稱是________

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______

（3）發(fā)生縮聚反應的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）E→F的化學方程式為_______.

（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）寫出用苯乙烯為原料制備化合物的合成線路，其他無機試劑任選______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.該實驗中收集氯氣的方法不正確

C.為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　　)

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應；

②__。

（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式__。

（3）B中的現(xiàn)象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__(寫表達式)。

（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：__。

（6）本套裝置在設計上存在缺陷，其中導致測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏低的是(答一條即可)__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池。回答下列問題：

（1）已知甲醇分解反應：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

（2）科學家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應機理時，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標注。此歷程中活化能最小的反應方程式為________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應。

①實驗測得水煤氣變換反應的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。

②平衡時，測得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對應物質(zhì)的化學式分別為_______________、______________。

（4）573.2K時，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

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