【題目】我國是世界稀土資源大國,稀土元素是鑭系、鈧、釔種元素的總稱,它們位于元索周期表中同一副族。
原子的價(jià)層電子排布式為______,第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。
是生產(chǎn)鈰的中間化合物,它可由氟碳酸鈰精礦制得:
中,Ce的化合價(jià)為______。
氧化焙燒生成二氧化鈰,其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
離子的立體構(gòu)型的名稱為______,中心原子的雜化方式為______,分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則中的大鍵應(yīng)表示為______。
常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物,廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型,則鈰離子的配位數(shù)為______,如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0,;:,若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0,,則D離子處于______位置,坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長,其密度為______列出計(jì)算式即可。
【答案】 大于 平面三角形 8 體心
【解析】
(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族,則其價(jià)電子排布式為,V位于周期表中第4周期第ⅤA族,則其價(jià)電子排布式為,Sc與Y同族,第一電離能Sc大于Y;
(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性,F為價(jià),CO32-為價(jià),則Ce為價(jià);
②氧化焙燒生成二氧化鈰(CeO2),酸浸時(shí),加入稀硫酸和H2O2,Ce(Ⅳ),Ce(Ⅳ)轉(zhuǎn)化為,Ce(Ⅲ),H2O2被氧化生成O2;
③對(duì)于CO32-,根據(jù)VSEPR理論,價(jià)電子對(duì)數(shù)為,根據(jù)雜化軌道理論,中心C原子的雜化方式為,其空間構(gòu)型為平面三角形,CO32-中,C為雜化,形成3根共價(jià)鍵,一個(gè)s電子躍遷到軌道,每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子,整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵,所以記為;
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,O2-做四面體填隙,Ce4+做面心立方最密堆積,從上底面面心的Ce4+看,Ce4+連接兩個(gè)晶胞,一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4,所以鈰離子的配位數(shù)為8,如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);:,C處于底心,B處于處,若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B (0,0,0),相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0),,,則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)?/span>,則D變?yōu)轶w心,坐標(biāo)參數(shù)為;一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè),含有O2-的數(shù)目為8個(gè),則1mol晶胞的質(zhì)量為,1個(gè)晶胞的體積為,則晶體密度為。
(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族,則其價(jià)電子排布式為,V位于周期表中第4周期第ⅤA族,則其價(jià)電子排布式為,Sc與Y同族,第一電離能Sc大于Y,
故答案為:;大于;
(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性,F為價(jià),CO32-為價(jià),則Ce為價(jià),
故答案為:;
②氧化焙燒生成二氧化鈰(CeO2),酸浸時(shí),加入稀硫酸和H2O2,Ce(Ⅳ),Ce(Ⅳ)轉(zhuǎn)化為,Ce(Ⅲ),H2O2被氧化生成O2,所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:,
故答案為:;
③對(duì)于CO32-,根據(jù)VSEPR理論,價(jià)電子對(duì)數(shù)為,根據(jù)雜化軌道理論,中心C原子的雜化方式為,其空間構(gòu)型為平面三角形,CO32-中,C為雜化,形成3根共價(jià)鍵,一個(gè)s電子躍遷到軌道,每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子,整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵,所以記為,
故答案為:;
(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,O2-做四面體填隙,Ce4+做面心立方最密堆積,從上底面面心的Ce4+看,Ce4+連接兩個(gè)晶胞,一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4,所以鈰離子的配位數(shù)為8,如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);:,C處于底心,B處于處,若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B (0,0,0),相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0),,,則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)?/span>,則D變?yōu)轶w心,坐標(biāo)參數(shù)為;該晶胞的棱長,取1mol這樣的晶胞,一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè),含有O2-的數(shù)目為8個(gè),則1mol晶胞的質(zhì)量為,1個(gè)晶胞的體積為,則晶體密度為,
故答案為:8;體心;;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2。
(1)在2L的密閉容器中,2分鐘內(nèi),上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol,則2分鐘內(nèi)v(NH3)=______。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;已知該反應(yīng)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,若升高溫度,則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)(填“大于”、“小于”或“等于”);反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積,其它條件不變,則混合氣體的平均式量將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每隔1h,通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如下表:
測(cè)定時(shí)間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水樣品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
(3)請(qǐng)寫出上述pH變化的原因______。
(4)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______(填編號(hào))。
(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
28
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng) |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞晶體中最小的重復(fù)單元則有關(guān)下列說法正確的是()
A.中只存在離子鍵
B.晶體中,所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
C.晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)
D.超氧化鉀化學(xué)式為,每個(gè)晶胞含有1個(gè)和1個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下對(duì)于可逆反應(yīng),若X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表(c1、c2、c3均不為零):
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
平衡濃度(mol·L-1) | 0.2 | 0.3 | 0.12 |
則下列判斷正確的是( 。
A.c1∶c2=2∶3
B.平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比為2∶3
C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為2:3
D.c1的取值范圍為0<c1<0.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素在元素周期表中的位置如圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的元素名稱是___,它在元素周期表第___周期,第___族。
(2)A、B、C相比,其原子半徑由大到小的順序是___(用元素符號(hào)表示,下同)。
(3)C與D相比,非金屬性較強(qiáng)的是___,能證明這一結(jié)論的事實(shí)是___(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖,下列說法中正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2A=HA-+H+ HA-A2-+H+
B.室溫下,Na2A水解平衡常數(shù)Kh=10-11
C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)<0.1mol/L
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH=3.0
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