【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞晶體中最小的重復(fù)單元則有關(guān)下列說(shuō)法正確的是()
A.中只存在離子鍵
B.晶體中,所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
C.晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)
D.超氧化鉀化學(xué)式為,每個(gè)晶胞含有1個(gè)和1個(gè)
【答案】C
【解析】
A. K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B. O2-離子中O原子間形成共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C. 由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+離子為研究對(duì)象,其平面上與其距離最近的O2-有4,上方和下方各有一個(gè),共有6個(gè),故C正確;
D. K+離子位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為,即每個(gè)晶胞中含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-,該晶體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,超氧化鉀化學(xué)式為KO2,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
甲 乙 丙
A. 圖甲中純水僅升高溫度,就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
B. 圖甲中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
D. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L,C1-、Br-及I-的混合溶液,由圖丙曲線,可確定首先沉淀的是Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴酸銀(AgBrO3)和KNO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示:
下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.60℃時(shí),AgBrO3,飽和溶液的濃度是0.596%
B.溫度升高時(shí)AgBrO3,和KNO3溶解速度都加快
C.溫度對(duì)AgBrO3,溶解度的影響比對(duì)KNO3溶解度的影響大
D.KNO3中少量AgBrO3可用重結(jié)晶的方法除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)
B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8
C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】獲取下列金屬單質(zhì)的原理與對(duì)應(yīng)的方法,正確的是( )
選項(xiàng) | 原理 | 方法 |
A | 2HgO2Hg+O2↑ | 電解法 |
B | WO3+3H2W+3H2O | 熱分解法 |
C | Cu2S+O22Cu+SO2 | 富集法 |
D | Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 | 熱還原法 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是世界稀土資源大國(guó),稀土元素是鑭系、鈧、釔種元素的總稱,它們位于元索周期表中同一副族。
原子的價(jià)層電子排布式為______,第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”。
是生產(chǎn)鈰的中間化合物,它可由氟碳酸鈰精礦制得:
中,Ce的化合價(jià)為______。
氧化焙燒生成二氧化鈰,其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
離子的立體構(gòu)型的名稱為______,中心原子的雜化方式為______,分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則中的大鍵應(yīng)表示為______。
常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物,廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型,則鈰離子的配位數(shù)為______,如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0,;:,若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0,,則D離子處于______位置,坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長(zhǎng),其密度為______列出計(jì)算式即可。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。[已知δ(X)=]下列說(shuō)法正確的是
A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
B.溶液中由水電離出的c(H+):a點(diǎn)>b點(diǎn)
C.當(dāng)pH=4.7時(shí),c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當(dāng)pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“電芬頓法”除去水體里有機(jī)污染物的原理如圖所示,發(fā)生電芬頓反應(yīng):Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是
A. 電源的A極是正極,B極是負(fù)極
B. 陰極上O2、Fe3+、H2O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)
C. 陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O-e-==OH+H+
D. 常溫常壓下,消耗22.4LO2,可以產(chǎn)生4mol·OH
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