Question

電化學(xué)原理對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用
（1）在氯堿工業(yè)中：
①陽(yáng)極反應(yīng)式為

 

，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法

 

②寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)式

 

若電解1000L的食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到1120L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為

 

（忽略電解液體積變化）
（2）在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用

 

，則陽(yáng)極是

 

通電一段時(shí)間后，電解液中的c（Cu²⁺）

 

（填“變大”“不變”或“變小”）
（3）鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H^-+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₂+2H₂O放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式是

 

當(dāng)外電路通過(guò)2mol時(shí)消耗H₂SO₄

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）①在電解池的陽(yáng)極上是陰離子失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；
②電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)電解原理產(chǎn)生氫氣的量計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其濃度，計(jì)算pH；
（2）依據(jù)電解精煉銅的原理分析，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液；
（3）電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₂+2H₂O，負(fù)極電解反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄ ，正極電極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，依據(jù)電解反應(yīng)和電池原理分析判斷；

解答： 解：（1）①陽(yáng)電極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍(lán)色就說(shuō)明生成氯氣；
②電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在陰極得到1120L即50mol氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是100mol，所以氫氧化鈉的濃度是0.1mol/L，此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為13，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；13；
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO₄溶液，則陽(yáng)極的電極材料是粗銅，粗銅中韓喲普的其他雜志金屬通電也會(huì)失電子，溶液中銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極電子守恒可知，溶液中銅離子濃度減小；
故答案為：CuSO₄溶液；粗銅； 變��； 
（3）電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO

2- 4

放電

充電

2PbSO₂+2H₂O，
負(fù)極是失電子的氧化反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄ ，
正極電極反應(yīng)：PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，
當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，依據(jù)總反應(yīng)，則消耗H₂SO₄為2mol，
故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄；2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解體的關(guān)鍵，難度中等．