充分利用能源,提高原子利用率,減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求.下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的是( 。
①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí),向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸;
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀;
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅.
A、①②B、②③C、①③D、①②③
考點(diǎn):綠色化學(xué)
專題:元素及其化合物
分析:依據(jù)綠色化學(xué)的含義:充分利用能源,提高原子利用率,減少向環(huán)境排放廢棄物解答.
解答: 解:①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí),可向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸,不能提高原子利用率不符合“綠色化學(xué)”的基本要求,故①錯(cuò)誤;
②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀,能減少有害氣體的排放,是從綠色化學(xué)角度考慮,故②正確;
③用印刷電路的廢液溶解廢鐵屑制氯化亞鐵并回收銅,能夠減少向環(huán)境排放廢棄物,同時(shí)能夠回收再利用銅,符合充分利用能源的綠色化學(xué)觀念,故③正確;
故選:B.
點(diǎn)評(píng):本題考查綠色化學(xué)的含義,把握題干給出的綠色化學(xué)的概念結(jié)合實(shí)際過程判斷,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在盛有50mL澄清飽和石灰水的小燒杯中放入一小塊鈉,不可能觀察到的現(xiàn)象是( 。
A、鈉熔化成銀白色小球
B、在液面快速游動(dòng)
C、溶液底部出現(xiàn)光亮的銀白色固體
D、溶液變渾濁

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是( 。
 A B C D
 
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
 
稱量NaOH
 
從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
 
分離酒精和水
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸:
①裝置(2)中Fe電極的電極反應(yīng):
 
,裝置(3)中Fe電極的電極反應(yīng):
 

②裝置(2)Sn極附近溶液的pH
 
;(填:“增大”、“減小”或“不變”)
③比較(1)、(2)、(3)中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
.(填“序號(hào)”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)鉛蓄電池中,作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是
 
,寫出其正極的電極反應(yīng)式
 

(2)汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉,其中O2- 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng).下列說法錯(cuò)誤的是
 

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO+O2--2e=CO2
B.工作時(shí)電極 b 作正極,O2-由電極 a 流向電極 b
C.工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中 CO 的含量越高
(3)某新型鋁-空氣燃料電池,以鋁為負(fù)極,在正極通入空氣,若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-.那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池負(fù)極反應(yīng)為
 
;若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液,則總反應(yīng)為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電化學(xué)原理對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用
(1)在氯堿工業(yè)中:
①陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
,請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法
 

②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)式
 
若電解1000L的食鹽水,一段時(shí)間后,在陰極得到1120L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為
 
(忽略電解液體積變化)
(2)在銅的精煉工業(yè)中,如果用電解方法精煉粗銅,電解液選用
 
,則陽(yáng)極是
 
通電一段時(shí)間后,電解液中的c(Cu2+
 
(填“變大”“不變”或“變小”)
(3)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H-+2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO2+2H2O放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式是
 
當(dāng)外電路通過2mol時(shí)消耗H2SO4
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義.
(1)已知25℃時(shí):xSO2(g)+2xCO(g)=2XCO2(g)+Sx(s)△H=axkJ/mol
2xCOS(g)+XSO2(g)=2XCO2(g)+3Sx(s)△H=bxkJ/mol.則25℃時(shí)COS(g)反應(yīng)生成CO(g)、Sx(s)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)一定條件下,合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化,圖2表示在2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響.

①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=
 
.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②由圖2信息,計(jì)算0-10min內(nèi)該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)=
 
,從1min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為
 
(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③由圖3信息,a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點(diǎn),溫度T1
 
T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈
 
性,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=
 
(填寫粒子濃度表達(dá)式)(已知H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3?H2O:Ka=1.8×10-5).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )
A、
B、CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
D、2CH3-CH2-OH
濃硫酸
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的正確組合是( 。
①膽礬 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化鈉⑤硫酸鋇⑥氯水⑦乙醇⑧食鹽水 ⑨干冰.
A、①③⑤⑦⑨B、①②④⑤
C、①②③⑥⑨D、②③⑥⑧

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案