在下列化合物中陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣的是（　　）
A、CaO
B、KCl
C、MgCl2
D、Na2S
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)一樣，則金屬位于非金屬的下一周期，以此解答該題．
解答： 解：A、CaO鈣離子三個電子層，而氧負離子二個電子層，故A錯誤；
B、金屬鉀在氯的下一周期，故B正確；
C、鎂與氯同一周期，故C錯誤；
D、鈉與硫同一周期，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學習分析能力的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應的下列敘述正確的是（　�。�
①該反應為放熱反應  
②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來．
A、①②③B、①③C、②③D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸：
①裝置（2）中Fe電極的電極反應：
 
，裝置（3）中Fe電極的電極反應：
 
；
②裝置（2）Sn極附近溶液的pH
 
；（填：“增大”、“減小”或“不變”）
③比較（1）、（2）、（3）中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．（填“序號”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學原理對于化學反應的研究有著極其重要的作用
（1）在氯堿工業(yè)中：
①陽極反應式為
 
，請簡要寫出一種檢驗該產(chǎn)物的方法
 

②寫出電解飽和食鹽水的化學反應式
 
若電解1000L的食鹽水，一段時間后，在陰極得到1120L氣體（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液的pH約為
 
（忽略電解液體積變化）
（2）在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用
 
，則陽極是
 
通電一段時間后，電解液中的c（Cu2+）
 
（填“變大”“不變”或“變小”）
（3）鉛蓄電池的總反應式為：Pb+PbO2+4H-+2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO2+2H2O放電時，負極的反應式是
 
當外電路通過2mol時消耗H2SO4
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）已知25℃時：xSO2（g）+2xCO（g）=2XCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol
2xCOS（g）+XSO2（g）=2XCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．則25℃時COS（g）反應生成CO（g）、Sx（s）的熱化學方程式是
 
．
（2）一定條件下，合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示該反應過程中能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中，反應過程中N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
②由圖2信息，計算0-10min內(nèi)該反應的平均化學反應速率v（NH3）=
 
，從1min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為
 
（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③由圖3信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點，溫度T1
 
T2（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈
 
性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
 
（填寫粒子濃度表達式）（已知H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Ka=1.8×10-5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一包重41.6g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分燃燒后，硫和鐵分別被氧化成S02和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44L．試求：
（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比；
（2）樣品化合物的成分是什么？
（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于加成反應的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CHO+H2→CH3CH2CH2OH
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
D、2CH3-CH2-OH
濃硫酸
140℃
CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、8種B、12種
C、16種D、18種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能說明Al的金屬性（原子失電子能力）小于Na的是（　�。�
A、分別將Na和Al同時放入冷水中
B、測定等物質(zhì)的量的Na和Al與酸反應生成H2的體積
C、向Al（OH）3懸濁液中加入足量NaOH溶液
D、用PH計測量NaCl溶液與AlCl3溶液的PH

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