Question

已知反應(yīng)X+Y?M+N 為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
• B、該反應(yīng)一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行
• C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量
• D、X和Y的總能量低于M和N的總能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；
C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答： 解：A、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；
B、吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量高，根據(jù)能量守恒可知，一部分能量?jī)?chǔ)存在物質(zhì)中，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、X+Y=M+N為是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)，可以根據(jù)能量守恒從反應(yīng)物與生成物的總能量、化學(xué)鍵的斷裂與形成，進(jìn)行理解，難度不大．