某同學(xué)做完銅、鋅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出了下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是負(fù)極
C、電子沿導(dǎo)線由鋅片流向銅片，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D、銅鋅原電池工作時(shí)，硫酸溶液中的H+流向鋅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此解答．
解答： 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯(cuò)誤；
B．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，故B錯(cuò)誤；
C．電子經(jīng)過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，溶液中由離子定向移動(dòng)導(dǎo)電，氫離子在正極得到電子被還原生成氫氣，故C正確；
D．銅鋅原電池工作時(shí)，硫酸溶液中的H+流向銅片，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確原電池的構(gòu)成、電極上發(fā)生的反應(yīng)、電流的流向即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過(guò)電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽(yáng)極泥和電解液，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

回答下列問(wèn)題：
（1）電解時(shí)，以粗銅作
 
極，
 
為電解液，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）電解后溶液中含有的主要金屬陽(yáng)離子為
 
；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（3）加入的試劑B最好選用
 
（填序號(hào)）
A．Cu      B．CuO       C．NaOH      D．氨水
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式
 

（5）若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖1裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用
 
（請(qǐng)?zhí)钜韵逻x項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請(qǐng)?jiān)诟魈摼�框內(nèi)畫(huà)上合適的裝置圖2并注明所裝試劑名稱：
（4）在C中觀察到大量白煙，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B、常溫下，0.1 mol?L-1HA溶液與0.1 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，將0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中
c(CH3COO-1)
c(CH3COOH)
的值增大到原來(lái)的10倍
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品，如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
B、b處通入氧氣，為電池的正極
C、該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D、P-型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜．某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁件表面形成Al（OH）3的電極反應(yīng)式是
 
；
（2）電極過(guò)程中，必須時(shí)電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太�。┑脑蚴�
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)X+Y?M+N 為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、該反應(yīng)一定要加熱，反應(yīng)才能進(jìn)行
C、破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量低于M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
則下列關(guān)于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、均為強(qiáng)電解質(zhì)
B、均為弱電解質(zhì)
C、均為離子化合物
D、均為共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g C2H4含nA個(gè)碳碳雙鍵
B、1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子
C、常溫常壓下，22.4L CCl4含有nA個(gè)CCl4分子
D、1mol/L NaCl溶液含有nA個(gè)Na+

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