【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
① | ② | ③ | ④ |
(1)噴泉實(shí)驗(yàn),證明氨氣極易溶于水,選用__(填序號,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用__。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用于分離泥沙與食鹽溶液,選用__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大
B. 陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出
D. K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,廣泛用于化工、醫(yī)藥、采礦、金屬治煉及環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域等。KMnO4的制備是以二氧化錳(MnO2)為原料,在強(qiáng)堿性介質(zhì)中被氧化生成墨綠色的錳酸鉀(K2MnO4);然后在一定pH下K2MnO4歧化生成紫色KMnO4;卮鹣铝袉栴}
(1)K2MnO4的制備
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象或解釋 |
①稱取2.5 gKClO3固體和5.2gKOH固體置于鐵坩堝中,加熱熔融 | 不用瓷坩堝的原因是____________。 |
②分多次加入3gMnO2固體 | 不一次加入的原因是__________________。 |
(2)KMnO4的制備
趁熱向K2MnO4溶液中加入1 mol/L H3PO4溶液,直至K2MnO4全部歧化,判斷全部歧化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上,現(xiàn)象為_________________________。然后趁熱過濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱到液面出現(xiàn)晶膜,充分冷卻后過濾,在80℃烘箱中干燥3h,不選用更高溫度的原因是_____________________________。
(3)產(chǎn)品分析
i.不同pH下產(chǎn)品中KMnO4含量
加入H3PO4體積/mL | 溶液的pH | 產(chǎn)品質(zhì)量 | KMnO4質(zhì)量 | KMnO4質(zhì)量分?jǐn)?shù) |
10.50 | 12.48 | 2.35 | 2.05 | 87.23 |
12.50 | 11.45 | 2.45 | 2.18 | 88.98 |
14.50 | 10.89 | 2.18 | 1.87 | 85.78 |
16.50 | 10.32 | 2.28 | 1.75 | 76.75 |
18.50 | 9.44 | 2.09 | 1.48 | 70.81 |
從表格中數(shù)據(jù)分析,在歧化時(shí)選擇溶液的最佳pH是________________。
ii.利用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定KMnO4的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.000g的KMnO4固體樣品,放入_____________中溶解,然后冷至室溫后全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,加蒸餾水至刻度線。
②滴定:移取25 mLKMnO4溶液于錐形瓶中,加少量硫酸酸化,用0.1400mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10C02+8H2O,當(dāng)溶液紫色褪色且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn),平行滴定3次,H2C2O4溶液的平均用量為23.90mL,則樣品純度為_______________%(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是( )
A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項(xiàng)重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下:
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
(2)土壤中的硫循環(huán)如圖所示,土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸,該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。
(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示,陰極電極反應(yīng)式為___。
(4)向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3,發(fā)生如下反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g);ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間后,體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是____;當(dāng)溫度高時(shí),O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,可能的原因有:①______,②______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,C的濃度為ω mol·L-1,放出的熱量為b kJ。
(1)已知:A(g)+X(g)2B(g) ΔH=-133.2 kJ·mol-1;5A(g)+X(g)4C(g) ΔH=-650.4 kJ·mol-1。則a=________。
(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。
由此可推知,表中T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJ,C的濃度_________ω mol·L-1(填“>”“=”或“<”),a、b、c之間的關(guān)系為________。
(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號)。
A.4 mol A和2 mol B
B.4 mol A、2 mol B和2 mol C
C.4 mol A和4 mol B
D.6 mol A和4 mol B
(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B,500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出的熱量為d kJ,則d________b(填“>”“=”或“<”)。
(5)在一定溫度下,向一個容積可變的容器中,通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑,充分反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C,則平衡時(shí)A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
實(shí)驗(yàn) | 溫度/K | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | 平衡常數(shù) | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 607K時(shí),把物質(zhì)的量均為0.1mol四種反應(yīng)物加入該反應(yīng)器中,反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)容器中COS的物質(zhì)的量為0.02mol
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,無論是開始還是至化學(xué)平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))是提取鋁的原料,提取鋁的工藝流程如圖:
請回答下列問題:
(1)過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要__。
(2)流程圖中固體B的成分為__,流程圖中試劑X為__。
(3)為驗(yàn)證濾液A含Fe3+,可取少量濾液A滴加__溶液,溶液顯紅色。
(4)通入過量的CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為__。
(5)現(xiàn)有102 t含氧化鋁50%的鋁土礦,理論上可煉出__t金屬鋁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案 | |
A | 除去苯中溶有的苯酚 | 取苯與苯酚的混合液,加入濃溴水,過濾 |
B | 證明的溶度積比的小 | 將溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
C | 分離膠體和溶液 | 將混合液倒入過濾器中過濾 |
D | 酸性: | 時(shí),分別測定等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 |
A.AB.BC.CD.D
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