【題目】SO2、NO是大氣污染物,NH4NO3、H2SO4等是水體污染物,有效去除這些污染物是一項重要課題。
(1) NO、SO2可以先氧化,后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下:
NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g);ΔH1=-200.9 kJ·mol-1
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g);ΔH2=-241.6 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH3=-196.6 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的ΔH=____kJ·mol-1。
(2)土壤中的硫循環(huán)如圖所示,土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸,該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。
(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示,陰極電極反應(yīng)式為___。
(4)向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3,發(fā)生如下反應(yīng):NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g);ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時間后,體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100℃時,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是____;當(dāng)溫度高時,O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,可能的原因有:①______,②______。
【答案】115.2 2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑ 低于100 ℃時,相同時間內(nèi)反應(yīng)未達到平衡。溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,NO轉(zhuǎn)化率高 溫度高時,反應(yīng)速率快,相同時間內(nèi)已達到平衡,溫度升高平衡左移 發(fā)生反應(yīng)NO2+O=NO+O2
【解析】
(1)①已知NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJmol-1,②SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJmol-1,③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H3=-196.6kJmol-1,蓋斯定律計算(②-①)×2得到反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H;
(2)土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中和氧氣、水反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸;
(3)裝置圖中放出氧氣的為陽極,溶液中銨根離子在陰極得到電子生成混合氣體為氨氣和氫氣;
(4)溫度低于100℃時,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大是反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進行,已知溫度高時,O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,由于反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度升高平衡逆向進行,同時發(fā)生反應(yīng)NO2+O=NO+O2使轉(zhuǎn)化率降低。
(1)已知:①NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJmol-1,②SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJmol-1,③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H3=-196.6kJmol-1,蓋斯定律計算(②-①)×2得到反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的△H=115.2kJ/mol;
(2)土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中和氧氣、水反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4;
(3)電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨是銨根離子得到電子生成氨氣和氫氣,電極反應(yīng):2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑;
(4)溫度低于100℃時,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是:低于100°C,反應(yīng)速率慢相同時間內(nèi)還沒有達到平衡狀態(tài),已知溫度高時,O3分解生成活性極高的氧原子,NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低,可能的原因有:溫度高時反應(yīng)速率快,相同時間內(nèi)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),由于反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨溫度升高平衡逆向進行,同時發(fā)生反應(yīng)NO2+O=NO+O2使轉(zhuǎn)化率降低。
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 稀釋前,A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C. a=5時,A是強酸,B是弱酸
D. 稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)a A(g)+b B(g)c C(g) ΔH<0在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_____________________________________________。
(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為______________。
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移動,采取的措施是________________________。
(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2________(填“<”“>”或“=”)T3,判斷的理由是_____________________________________________________。
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【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。
(1)圖1中,為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母)。
a.碳棒b.鋅板c.銅板
(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負極利用率降低,用化學(xué)用語解釋其原因_________________________________________________________________________。
(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
②若有2mol H+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。
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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑,合成方法如圖。下列說法不正確的是
A.雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成的物質(zhì)的量之比為2:3:1
B.雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol雷瑣苯乙酮跟足量反應(yīng),最多消耗4 mol
D.1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH
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【題目】選擇裝置,完成實驗。
① | ② | ③ | ④ |
(1)噴泉實驗,證明氨氣極易溶于水,選用__(填序號,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用__。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用于分離泥沙與食鹽溶液,選用__。
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【題目】中科院一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,其反應(yīng)如下: 2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) ΔH>0
化學(xué)鍵 | H—H | C—H | C = C | C—C |
E(kJ / mol) | a | b | c | d |
(1)已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如上表,甲烷制備乙烯反應(yīng)的ΔH=___________ (用含a.b.c.d的代數(shù)式表示)。
(2)T1溫度時,向1 L的恒容反應(yīng)器中充入2 molCH4 ,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中 0~15 min CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示,測得10-15 min時H2的濃度為1.6 mol/L。
①0~ 10 min內(nèi)CH4表示的反應(yīng)速率為____mol/(Lmin) o
②若圖中曲線a、曲線b分別表示在溫度T1時,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n (CH4)變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是 ________ (填"a"或 “b”)。
③15 min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n( CH4)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_____(任答一條即可)。
(3)實驗測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4).c2(H2) 其中K正、K逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān),T1溫度時k正與K逆的比值為______ (填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2,則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)V正 ____V逆(填“>”“=”或“<”),判斷的理由是__________
(4)科研人員設(shè)計了甲烷燃料電池并用于電解。如圖2所示,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3與 ZrO2的固體,可在高溫下傳導(dǎo)O2-
①C極的Pt為_______ 極(選填“陽”或“陰” )。
②該電池工作時負極反應(yīng)方程式為_____________________ 。
③用該電池電解飽和食鹽水,一段時間后收集到標(biāo)況下氣體總體積為112 mL,則陰極區(qū)所得溶液c(OH—)=_______ (假設(shè)電解前后溶液的體積均為500 mL)。
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【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示,其中A為帶支管口的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式):_____;
(2)試管C中苯的作用是_____,反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,D中看到的現(xiàn)象為____,E中發(fā)生的反應(yīng)為(寫離子方程式)______。
(3)反應(yīng)2min~3min后,在B中可觀察到的現(xiàn)象是______,B中NaOH溶液的作用是:_____。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.熔點:Y單質(zhì)高于X單質(zhì)
B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z
C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低
D.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有兩種
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