下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
A
室溫(25℃)
12%
有
B
水浴加熱(50℃)
4%
無
C
水浴加熱( 50℃)
12%
有
D
室溫(25℃)
4%
無
C

試題分析：使用合適的催化劑，改變反應歷程，加快反應；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多，加快反應；增大濃度，增加單位體積內的活化分子數(shù)，反應加快，顯然只有C中溫度高、濃度大、使用催化劑，則C中反應速率最快。
故選C。
點評：本題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，認識對化學反應速度影響的因素。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：
實驗
序號
鐵的質量/g
鐵的
形態(tài)
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反應前溶液
的溫度/℃
金屬完全消
失的時間/s
1
0.10
片狀
50
0.8
20
200
2
0.10
粉狀
50
0.8
20
25
3
0.10
片狀
50
1.0
20
125
4
0.10
片狀
50
1.0
35
50
 
請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是              。
（忽略溫度對反應速率的影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A(g) + 3B(g)＝2C(g) + 4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的平均反應速率，其中反應進行得最快的是                                                             
A. v(A)="0.01" mol/(L?s)                 B. v(B)="0.02" mol/(L?s)
C. v(C)="0.60" mol/(L?s)                D. v(D)=1.0mol/(L?s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是
A．增大固體表面積B．使用催化劑
C．增大壓強D．增加濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應：C+CO2＝2CO中，可使反應速率增大的措施是             （    ）
①增大壓強  ②升高溫度  ③通入CO2  ④增加碳的量  ⑤降低壓強
A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應,某學生為了探究其反應過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下:
經(jīng)過時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
30
120
280
350
370
①反應速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)時間段為　　　　,原是     　。 
②反應速率最小的時間段為　　　　,原因是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)甲同學研究的實驗報告如下表：
實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結 論
①分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。
反應快慢：
Mg>Fe>Cu
反應物的性質越活潑，反應速率越快。
該同學的實驗目的是研究____________對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持______________條件相同。
(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_____________；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________。

實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
(1)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________的影響。
(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是______。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應方向移動的是
A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＜0
B．3O2（g）2O3（g）△H＞0
C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） △H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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