【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A.當(dāng)V=0時(shí):c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.當(dāng)V=5時(shí):c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.當(dāng)V=10時(shí):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.當(dāng)V=a時(shí):c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】
試題分析:A.當(dāng)V=0時(shí)為碳酸鈉溶液,根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-),根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-),故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)V=5時(shí),碳酸鈉與氯化氫濃度相等,則氯離子的物質(zhì)的量為總的碳原子的物質(zhì)的量一半,根據(jù)物料守恒可得:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-),故B正確;C.當(dāng)V=10時(shí),此時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度,則碳酸的濃度大于碳酸根離子,即c(CO32-)<c(H2CO3),正確的離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C錯(cuò)誤;D.v=a時(shí),溶液為中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-),則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置,F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 紫色石蕊溶液變紅色,說明SO2呈酸性
B. 品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性
D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用一種試劑,可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液,這種試劑是( )
A.HCl B.BaCl2 C.AgNO3 D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X和Y兩種元素可以形成XY2型共價(jià)化合物,則X和Y的原子序數(shù)為
A.3和17 B.6和8 C.12和9 D.8和16
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ;
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素 (填編號(hào))
a、原子的得電子能力
b、含氧酸的酸性
c、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d、單質(zhì)的熔點(diǎn)
(4)寫出一種由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式 。
(5)化工行業(yè)最近合成了由②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大,該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有 。(填編號(hào))
①熔點(diǎn)很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個(gè)分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同,在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時(shí)放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有__________性。
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱,生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng),得到一種有機(jī)物,它的同分異構(gòu)體有(除它之外)( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、請(qǐng)根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A ,B 。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式: , 。
(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
II、(1)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。在如下圖所示坐標(biāo)系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。
(2)將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖(見下圖):
1、①反應(yīng)類型: ④反應(yīng)類型: 。
2、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)條件是 ;反應(yīng)溫度過低會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物: (寫結(jié)構(gòu)簡式);
II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟的流程圖,試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法
(1)試劑b是 ;
(2)分離方法①是: ;分離方法②是: ;
(3)A是: ;
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