【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)化合物:
甲: 乙: 丙: 。
試回答:
(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)的名稱是________,四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________(填編號(hào),下同)。
(2)1 mol甲、乙、丁分別與足量Na反應(yīng),生成H2最多的是_______________。
(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有__________種。
(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
【答案】羥基 乙和丙 甲 3 +CH3CH2OH+H2O +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
【解析】
(1)甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基;乙和丙的分子式都為C3H6O2,但結(jié)構(gòu)不同;
(2)1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2,1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2, 1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2;
(3)丁分子中含有2個(gè)羥基,若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成2種乙酸酯,若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種乙酸酯;
(4)①在濃硫酸作用下,甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水;
②乙含有醛基,堿性條件下,乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成、Cu2O磚紅色沉淀和H2O。
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基和羧基,乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基和醛基,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,官能團(tuán)為羥基,則甲、乙、丁都含有的官能團(tuán)為羥基;乙和丙的分子式都為C3H6O2,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:羥基;乙和丙;
(2)甲分子中羥基和羧基都能與金屬鈉反應(yīng),1mol甲與足量Na反應(yīng)生成molH2,乙分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng),1mol乙與足量Na反應(yīng)生成molH2,丁分子中羥基能與金屬鈉反應(yīng),1mol丁與足量Na反應(yīng)生成1molH2,則生成H2最多的是甲,故答案為:甲;
(3)丁分子中含有2個(gè)羥基,若1mol丁與等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)可以生成和2種酯,若1mol丁與2mol乙酸反應(yīng)可以生成1種酯,則丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成的酯有3種,故答案為:3;
(4)①在濃硫酸作用下,甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O,故答案為:+CH3CH2OH+H2O;
②乙含有醛基,堿性條件下,乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成、Cu2O磚紅色沉淀和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬探究改進(jìn)Fe(OH)2的制取方法。
方案1:
①實(shí)驗(yàn)藥品:FeS固體、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液;
②實(shí)驗(yàn)裝置如圖1。
方案2:
①取一只試管,向其中加入一粒NaOH固體,再加入約2mL新制的FeSO4溶液;
②將試管置于酒精燈火焰上,對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱(不能使液體劇烈沸騰)。使沉淀自下至上慢慢增多,觀察下部沉淀顏色。
方案3:
①先在試管中滴入2~3 mL液體石蠟;
②用膠頭滴管小心往試管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液;
③再往試管中投入1粒綠豆大小的金屬鈉,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。
回答下列問(wèn)題:
(1)“方案1”中,后加入試管中的液體是______,NaOH溶液的作用是_______。
(2)“方案2”中,對(duì)著有NaOH顆粒的部位小心加熱的目的是________。
(3)“方案2”的沉淀中,上層沉淀的顏色是________,下層沉淀的顏色是________,發(fā)生此現(xiàn)象的原因是________。
(4)“方案3”中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
(5)“方案3”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中間斷性的出現(xiàn)白色沉淀,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ·moL1,一段時(shí)間后達(dá)平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí),v (正)> v (逆)
C. 該溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol-1
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:H2C2O4是弱電解質(zhì))
實(shí)驗(yàn) | 裝置 | 試劑a | 現(xiàn)象 |
① | Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀 | |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì) |
由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性:Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3:NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性:2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng):HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二茂鐵可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等,廣泛應(yīng)用于航天、化工等領(lǐng)域中。實(shí)驗(yàn)室制備二茂鐵的裝置示意圖如圖所示:
已知:Ⅰ.二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃,在100℃時(shí)開始升華;沸點(diǎn)是249℃。
Ⅱ.制備二茂鐵的反應(yīng)原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
實(shí)驗(yàn)步驟為:
①在三頸燒瓶中加入25 g粉末狀的KOH,并從儀器a中加入60 mL無(wú)水乙醚到燒瓶中,充分?jǐn)嚢,同時(shí)通氮?dú)饧s10 min;
②再?gòu)膬x器a滴入5.5 mL新蒸餾的環(huán)戊二烯(C5H6,密度為0.95 g·cm-3),攪拌;
③將6.5 g無(wú)水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜,作溶劑)配成的溶液25 mL裝入儀器a中,慢慢滴入儀器c中,45 min滴完,繼續(xù)攪拌45 min;
④再?gòu)膬x器a加入25 mL無(wú)水乙醚攪拌;
⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,依次用鹽酸、水各洗滌兩次,分液得橙黃色溶液;
⑥蒸發(fā)橙黃色溶液,得二茂鐵粗產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器c的名稱是______。和普通分液漏斗相比,使用恒壓滴液漏斗a的優(yōu)點(diǎn)是______。
(2)步驟①中通入氮?dú)獾淖饔檬?/span>_________。
(3)步驟⑤用鹽酸洗滌的目的是_________。
(4)步驟⑦是二茂鐵粗產(chǎn)品的提純,該過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行,其操作名稱為__________;為了確認(rèn)得到的是二茂鐵,還需要進(jìn)行的一項(xiàng)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是__________;
(5)若最終制得純凈的二茂鐵4.3 g,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,向A、B中均充入1mol X、l mol Y,起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ΔH <0,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物X的速率:v(B)>v(A)
B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng):PA<PB
D. 平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列說(shuō)法正確是
A.保持容器體積不變,增加C的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率增大
B.保持容器體積不變,充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.保持壓強(qiáng)不變,充入N2容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,化學(xué)反應(yīng)速率減小
D.保持容器體積不變,隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量增多,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率逐漸加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
已知:K(HY)=5.0×10-11
A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點(diǎn)溶液的pH>7
C. 圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14 D. M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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