【題目】探究金屬與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.上下抽動(dòng)銅絲,可控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止

B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同

D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象

【答案】D

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑色的CuO固體顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有H2產(chǎn)生，SO2能使品紅溶液褪色，所以d裝置中品紅溶液紅色褪去，e為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。

A．上下抽動(dòng)銅絲，可控制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A選項(xiàng)正確；

B．e為尾氣處理裝置，用于吸收SO2，SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B選項(xiàng)正確；

C．用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍然產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生氫氣，則c、d中兩次實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，C選項(xiàng)正確；

D．裝置a中反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時(shí)，應(yīng)將a裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察溶液是否變藍(lán)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置

D. 實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是( )

共價(jià)鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

溶質(zhì)

pH

NaF

7.5

Na2CO3

11.6

NaClO

9.7

NaHCO3

8.3

A. 同溫度同濃度下，酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13

C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂，不考慮C與O2的反應(yīng))，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為（ ）

A.3.2g

B.4.0g

C.4.2g

D.4.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

C.催化劑，能增大有效碰撞次數(shù)，但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆

D. 在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C

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