【題目】如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述中不正確的是(  )

A. 若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為澄清石灰水溶液,則C中溶液變渾濁

B. 若A為濃鹽酸,B為鋅粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,則C中溶液褪色

C. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中為NaOH溶液,D為防倒吸裝置

D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A.醋酸的酸性大于碳酸,則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應,C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣,C中變渾濁,故A正確;

B.濃鹽酸易揮發(fā),則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì),與NaOH發(fā)生中和反應從而使溶液褪色,故B正確;

C.若A為雙氧水,B為MnO2,會反應產(chǎn)生氧氣,氧氣難溶于水和NaOH溶液,不會發(fā)生倒吸,故C錯誤;

D.D為球形結(jié)構(gòu),可使倒吸的液體受重力作用流下,具有防倒吸作用,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷有兩種二氯代物

B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了甲基對苯環(huán)的影響

C. 甲烷與乙烯可以通過燃燒的方法加以區(qū)分

D. 煤中含有苯和甲苯,通過干餾、分餾可以分離得到苯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. s能級的能量一定比p能級低 B. 電子云圖中小黑點多的區(qū)域表示電子多

C. 3p2表示第三能層上有兩個電子 D. 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、HO三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是(

A.石油的年產(chǎn)量B.乙烯的年產(chǎn)量

C.合成纖維的年產(chǎn)量D.硫酸的年產(chǎn)量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究物質(zhì)制備是化學學科的任務之一。

(1)請從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體,該氣體在實驗室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學方程式為____________

(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述裝置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點分別為9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

e裝置的作用是_________;當觀察到_________現(xiàn)象時,試管d中反應基本結(jié)束;

②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________;

③實驗后,需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對試管d中的粗產(chǎn)品進行精制:

④實驗消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示);

⑤設(shè)計實驗證明,反應后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡述實驗方案:_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照①⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________;元素②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。

2、、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是_________(填化學式),沸點最高的是__________(填化學式)。

3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質(zhì)主要用途________(填一種)。

4、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式)。

5、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

6)用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型完全相同的是

A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2SH2O2、H2O

C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOHMnO及少量Fe、Pb)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下

資料aMn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b.生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

1過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________

③Fe3+Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應有

a2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c……

寫出c的離子方程式:____________________

2過程的目的是除鐵。有如下兩種方法,

氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

.焙燒法將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5

已知:焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在_____________之間。

兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。

3過程的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

4過程所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________

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