【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )

A.C+H2O═CO+H2

B.2Na2O2+2H2O═2NaOH+O2

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2

D.2F2+2H2O═4HF+O2

【答案】B

【解析】

在氧化還原反應(yīng)中,若水既不是氧化劑又不是還原劑,則水中H、O元素的化合價在反應(yīng)前后不發(fā)生變化,據(jù)此判斷。

AC+H2OCO+H2的反應(yīng)中,H元素的化合價降低,水是氧化劑,碳元素化合價升高,碳是還原劑,A選項不符合題意;

B.過氧化鈉與水的反應(yīng)中,過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,水中元素的化合價均不變,既不是氧化劑也不是還原劑,B選項符合題意;

CNa與水的反應(yīng)中,Na元素的化合價升高,水中H元素的化合價降低,則水作氧化劑,鈉是還原劑,C選項不符合題意;

D.單質(zhì)氟與水的反應(yīng)中,F元素的化合價降低,水中O元素的化合價升高,則水作還原劑,單質(zhì)氟作氧化劑,D選項不符合題意;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 實驗Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導電能力增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:

(1)現(xiàn)有質(zhì)量比為11:14CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質(zhì)的量之比為_________,碳原子和氧原子的個數(shù)比為________ ,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為__________ 。

(2)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是________ ,X的相對原子質(zhì)量是____________。

(3)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下,11.2L人造空氣的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是_____________,氧氣的質(zhì)量是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

1)如圖所示物質(zhì)的有關(guān)結(jié)構(gòu),請回答:

A、B、C三者的關(guān)系為_________(填寫序號)。

a.同分異構(gòu)體b.同素異形體c.同一種物質(zhì)d.同位素

②固態(tài)時,A屬于__________晶體(填離子、原子分子)。

③有同學認為D、E互為同分異構(gòu)體而G、H兩者并不是同分異構(gòu)體的關(guān)系。這句話正確嗎?答:__________(填寫正確不正確

④有機物E用系統(tǒng)命名法命名的名稱是__________。

2)已知下列7種物質(zhì):aP4(白磷) bSiO2 cNH4Cl dNaOH eNaCl f.干冰 g.金剛石,固態(tài)時它們都為晶體,回答下列問題:(填寫序號)

①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________

②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________

③熔點最高的晶體是__________,沸點最低的晶體是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對溴苯乙烯()與丙烯(CH2=CH-CH3)發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定好等優(yōu)點。

完成下列各小題:

1)寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___。

2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經(jīng)兩步反應(yīng)制中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件____、____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,完成下列問題。

t/℃

25

125

225

K

4.1×105

K1

K2

1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=________;K1______K2(填”“);若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動,則平衡常數(shù)_________(填不變)。

2)判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號):

A2υH2(正)= 3υNH3(逆) B.混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)壓強保持不變 DN2的消耗速率等于H2的消耗速率

E.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化 F.混合氣體的顏色保持不變

3)將不同量的N2H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度(℃)

起始量(mol)

平衡量(mol)

達到平衡所需時間(min)

N2

H2

NH3

1

650

2

4

0.9

9

2

900

1

2

0.3

0.01

實驗1中以υ(NH3)表示的反應(yīng)速率為______,實驗2的速率比實驗1快的原因是____________

4)有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導電材料SCY陶瓷(能傳遞H+),實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置(如圖)。則其正極的電極反應(yīng)為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液中的化學反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。

1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因_________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理____________。

2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固體,水的電離平向________移動,且所得溶液顯_____性。

3)若取 pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋 m倍、n稀釋后pH仍相等,則 m______n(填“>”“<”“=”);

4)常溫下,在pH=6CH3COOHCH3COONa 的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=_________;

5)在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲線示意圖。

______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物,利用該礦渣制鎵的工藝流程如下:

已知:①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族,化學性質(zhì)與鋁相似。

lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物質(zhì)的Ksp如下表所示。

物質(zhì)

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×1017

2.7×1031

8×1016

2.8×1039

(1)為了提高酸浸速率,除適當增加硫酸濃度外,應(yīng)采取的措施有__________________(寫出兩條)。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。

(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。

(3)室溫條件下,若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L,當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去,則pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為___________________。

(4)操作D包括:_______________過濾、洗滌、干燥。

(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵,寫出陰極電極反應(yīng)式________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中的XY兩種微粒,化學性質(zhì)一定相似的是

A. 結(jié)構(gòu)示意圖:X ,Y

B. X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子

D. X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子

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