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【題目】按要求回答下列問題:

1)如圖所示物質的有關結構,請回答:

AB、C三者的關系為_________(填寫序號)

a.同分異構體b.同素異形體c.同一種物質d.同位素

②固態(tài)時,A屬于__________晶體(填離子、原子分子)。

③有同學認為DE互為同分異構體而G、H兩者并不是同分異構體的關系。這句話正確嗎?答:__________(填寫正確不正確

④有機物E用系統(tǒng)命名法命名的名稱是__________

2)已知下列7種物質:aP4(白磷) bSiO2 cNH4Cl dNaOH eNaCl f.干冰 g.金剛石,固態(tài)時它們都為晶體,回答下列問題:(填寫序號)

①晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________

②熔化時只需要破壞共價鍵的是__________

③熔點最高的晶體是__________,沸點最低的晶體是__________

【答案】b 分子 正確 2-甲基丙烷 cd bg g f

【解析】

由同種元素構成的不同種分子互稱為同素異形體;由分子構成的晶體叫做分子晶體;分子式相同而結構不同的兩種化合物互稱為同分異構體;原子晶體的熔沸點最高,離子晶體次之,分子晶體的熔沸點最低。

1)①ABC均是有C元素構成的物質,三者互稱同素異形體,b正確;

A為富勒烯,是分子,故晶體類型為分子晶體;

DE分子式相同而結構不同,二者互稱同分異構體,但是GH二者分子式不同,故不能互稱同分異構體;

④選擇最長碳鏈為主鏈,分子中最長碳鏈為3個碳,為丙烷,其中二號碳上存在一個支鏈,故E物質的系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷;

2aP4(白磷)由白磷分子構成,為分子晶體;bSiO2SiO以共價鍵形式結合,為原子晶體;cNH4Cl由離子鍵構成,銨根離子中存在共價鍵,氯化銨為離子晶體;dNaOH由離子鍵構成,氫氧根中存在共價鍵,氫氧化鈉為離子晶體;eNaCl存在離子鍵,為離子晶體;f.干冰由二氧化碳分子構成,為分子晶體;g.金剛石,由碳以共價鍵形式結合,為原子晶體;

①根據(jù)上述分析,晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是cd;

②根據(jù)上述分析,熔化時只需要破壞共價鍵的是bg;

③晶體中原子晶體的熔點相對于其他晶體來說為最高,由于金剛石中C-C鍵的鍵長較Si-O鍵的鍵長短,因此C-C鍵的鍵能較大,金剛石的熔點較SiO2的熔點高,故熔點最高的晶體是g;晶體中分子晶體沸騰時只需要克服分子間作用力,而分子間作用力相對其他粒子間的相互作用小得多,,故分子晶體的沸點為晶體中最低,白磷和二氧化碳均為分子晶體,但常溫下白磷為固體,二氧化碳為氣體,故沸點最低的晶體是f。

練習冊系列答案
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A. 氣體的密度不再改變時

B. 氣體的總物質的量不再改變時

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(1)X的化學式為___。

(2)O2的轉化率為___(O2轉化率=已反應的O2的量/O2的總量×100%)。

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1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____。溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,高爐中CO2CO的體積比值___,平衡常數(shù)K___(以上選填增大減小不變)。

21100℃時測得高爐中c(CO2)=0025mol/L、c(CO)=0.1mol/L,在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___(選填),此時,化學反應速率是v___v(選填大于、小于”或等于),其原因是_____

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(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生;

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是

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