【題目】某同學設(shè)計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題

供選試劑Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作的名稱是_________。

(2)試劑a_________,試劑b _________

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達到實驗?zāi)康?/span>:_____(不能”)。若不能,應(yīng)如何改進? _____(若能,此問不用回答).

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

【答案】 溶解 K2CO3溶液 鹽酸 CO32-+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 應(yīng)在操作②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B)

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)根據(jù)實驗方案,操作①應(yīng)加水溶解;(2)加入試劑a后得到濾液和沉淀A,加入的除雜試劑,不能產(chǎn)生新的雜質(zhì),且容易除去,因此試劑aK2CO3溶液,沉淀A進行洗滌、干燥得到沉淀A1,根據(jù)實驗?zāi)康氖欠蛛xKClBaCl2,因此需要把BaCO3轉(zhuǎn)化成BaCl2,即試劑b為鹽酸;加入K2CO3發(fā)生的離子反應(yīng)是Ba2++CO32-=BaCO3↓;加入鹽酸發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:BaCO3+2H=Ba2++CO2↑+H2O;4)實驗方案不能達到目的,因此濾液中含有過量的碳酸鉀溶液,因此需要加入鹽酸除去,操作是向②的濾液中加人過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶;(5)沉淀A1是純凈的碳酸鋇,根據(jù)鋇元素守恒,稱量出碳酸鋇質(zhì)量,從而求出氯化鋇的質(zhì)量,或者固體B為純凈的氯化鋇,求出固體B的質(zhì)量,從而求出混合物中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14.2g Na2SO4完全溶于水中,配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________;若從中取出50 mL,Na+物質(zhì)的量濃度為___________;若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是一種重要的工業(yè)鹽。某學習小組對用FeSO4制備FeCO3

資料顯示:FeCO3:白色結(jié)晶,難溶于水;干燥品在空氣中穩(wěn)定,濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。

(1)實驗探究Ⅰ

操作

現(xiàn)象

1、混合后出現(xiàn)白色絮狀沉淀,振蕩,部分沉淀呈灰綠色,無氣泡產(chǎn)生

2、放置5-8分鐘,灰綠色沉淀逐漸增多,最終變成紅褐色

①生成FeCO3離子方程式:_________________________________。

②反應(yīng)過程中可能生成Fe(OH)2的依據(jù)是__________________________________。

③取沉淀離心、充分洗滌,加足量稀硫酸,沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生,證明白色沉淀中含有CO32-;此時溶液中存在的金屬陽離子有__________________________________。

(2)實驗探究Ⅱ

實驗Ⅱ

操作

現(xiàn)象

1、混合后,試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁,片刻后有大量氣泡產(chǎn)生

2、振蕩,粘附在試管內(nèi)壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色,且越來越多;20分鐘后,白色渾濁明顯沉降

①經(jīng)檢驗,試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3,請結(jié)合化學用語從平衡角度解釋產(chǎn)生大量氣泡的原因______________________________________________。

②分析現(xiàn)象認為:實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多。支持該結(jié)論的操作及現(xiàn)象如下:分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質(zhì)量的兩種固體,___________________則結(jié)論成立。

(3)實驗探究Ⅲ

實驗Ⅱ

操作

現(xiàn)象

1、混合后,試管中出現(xiàn)白色顆粒狀渾濁,片刻后有大量氣泡產(chǎn)生

2、一段時間后將帶有氣球(排盡空氣)的膠塞塞緊試管,振蕩后放置5小時,氣球膨脹,試管中沉淀物始終保持白色

實驗改進的意圖是____________

(4)綜合以上實驗,下列說法正確的是__________

a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱

b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應(yīng)理論上可制備116 g FeCO3

c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2

d.工業(yè)上用NH4HCO3和FeSO4反應(yīng)可制備純度更高的FeCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。(2)鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、CI、Br、I)中,電負性最,小的是____,基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。

②硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____,BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合____(填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”)。

(3)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________;N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示,lpm=1.0×10—10cm)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A. K值不變,平衡可能移動 B. K值變化,平衡一定移動

C. 平衡移動,K值可能不變 D. 平衡移動,K值一定變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是( )

A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時通入紫色石蕊試液中,可觀察到的現(xiàn)象是

A. 先褪色,后復原 B. 立即褪色 C. 仍為紫色 D. 溶液變紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl 2 通入水中:Cl 2 +H 2 O == 2H +Cl +ClO

B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅:Fe 3+ +Cu == Fe 2+ +Cu 2+

C. Al 與 NaOH 溶液反應(yīng):2Al+2OH== 2AlO 2 +H2

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:2H+SO42―+Ba2+ +2OH == BaSO4 ↓+2H 2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【衡陽市2017屆下學期第三次聯(lián)考】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑;酸化時可放出SO2氣體。其制備工藝流程如下:

(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。

(2)“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是_____,反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。

(3)“反應(yīng)II”的化學方程式為_________________________。

(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當,則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。

若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是______________(任答一條即可);

若檢驗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,下列試劑的使用順序依次為_________(填編號)。

A.稀硫酸 B.澄淸石灰水 C.品紅溶液 D.酸性KMnO4溶液

(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。

Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________;

Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時,消耗二者的質(zhì)量之比為____________。

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