【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________；若從中取出50 mL，Na+物質(zhì)的量濃度為___________；若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。

【答案】 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1 0.1 mol·L-1

【解析】 ，取出的溶液中；硫酸鈉的濃度也是0.2mol/L，所以鈉離子濃度為0.4mol/L。將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼亩叮瑵舛葢?yīng)該變?yōu)樵瓉淼?.5倍。原溶液為0.2mol/L的硫酸鈉，硫酸根離子濃度為0.2mol/L，所稀釋后為0.1mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2＋的靈敏試劑。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為________，1 mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為________，分子中各原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

(2)Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3 ℃，沸點(diǎn)42.1 ℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為____________(填化學(xué)式)。

(3)Ni2＋與Mg2＋、O2－形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2＋未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的是（　　）

①氯水 ②溴水 ③碘水 ④氯化鈉 ⑤溴化鉀

A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，現(xiàn)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時(shí)，上述指示劑（ ）

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型髙效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的流程如下：

已知:

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

回答下列問題：

（1）粉碎過篩的目的是____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是________。

（3）反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入02以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）聚合釜中溶液的PH必須控制在一定的范圍內(nèi)。PH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,PH偏大時(shí)則_____________________________________。

（5）采取減壓蒸發(fā)的原因是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

有機(jī)物X、Y均為重要的工業(yè)原料，可由A和環(huán)己烯（）為原料合成，路線如下（部分反應(yīng)條件省略）：

已知：ⅰ．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

ⅱ．

ⅲ．

（1）X的化學(xué)式是____，A中含氧官能團(tuán)的名稱是_____；第①步反應(yīng)的類型是___。

（2）下列有關(guān)說法正確的是_______。

a．H與苯酚可以用FeCl3溶液區(qū)分

b．G、H分別經(jīng)一步反應(yīng)都可得到環(huán)己烯

c．D的所有同分異構(gòu)體在紅外光譜儀中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同

d．試劑a是濃硫酸

e．反應(yīng)②加高錳酸鉀可以實(shí)現(xiàn)

（3）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________。

（4）已知1mo1W與1mol H2經(jīng)加成反應(yīng)生成1molE，寫出W的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系表示不正確的是

A. 體積④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②

C. 質(zhì)量④＜①＜③＜② D. 氫原子數(shù)④＜②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場(chǎng)需求呈逐年增加的趨勢(shì)。請(qǐng)寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式

________________________________________________________________。

（2）銀催化劑在使用過程中，催化活性逐漸減弱、選擇性降低，一定時(shí)間后必須更換。某工廠對(duì)失效銀催化劑進(jìn)行回收并實(shí)現(xiàn)再生，工藝流程如下：

已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）

元素

Al2O3

Ag

MgO

SiO2

K2O

Fe2O3

含量%

82

14.8

1.4

0.9

0.5

0.1

資料：經(jīng)X射線衍射儀檢測(cè)，其中氧化鋁的晶型為α型，難于酸。

①操作a和操作b的名稱是_________。

②請(qǐng)寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________。

（3）濾液2 中含有多種金屬離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)其中K+的實(shí)驗(yàn)方法

____________________________________________________________________。

（4）結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動(dòng)角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原

因_______________________________________________________________。

（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑，具有不混入金屬雜質(zhì)、還原性強(qiáng)、得到銀純度高等優(yōu)點(diǎn)，該過程的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________。

（6）利用過程Ⅴ實(shí)現(xiàn)銀催化劑再生，其簡(jiǎn)易裝置圖如下：

寫出催化劑再生的電極反應(yīng)式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)? _____（若能,此問不用回答).

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外。至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質(zhì)量。

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