Question

【題目】（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。（2）鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。

①同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、CI、Br、I)中，電負性最，小的是____，基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。

②硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合____（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。

（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________；N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示，lpm=1.0×10—10cm)

Answer 1

【答案】 分子 sp2 I 4s24p5 平面正三角形 配位鍵 12

【解析】（1）SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，熔點低，為分子晶體，SeO2中Se原子價層電子對= ，Se原子采取的雜化類型為sp2雜化。

（2）①同主族元素的電負性從下而下遞減，故F的電負性最大，I的電負性最小，基態(tài)Br原子的價電子排布為4s24p5 。

②BF3分子中價層電子對個數(shù)=，且不含孤電子對，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，化合物BF3-NH3中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵。

（3）由晶胞圖可知，該晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為12，設(shè)其邊長為acm，則a2+a2=(4r╳10-10)2, 晶胞中原子個數(shù)為

晶胞人質(zhì)量為m=,所以ρ== 。