【題目】過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
(1)過氧化鈣制備方法很多。
①制備方法一:H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為:_________。
②制備方法二:利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是____________。
(2)水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。測定原理為:
①堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓;
②酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
③用Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑,取此水樣100.0 mL,按上述方法測定水中溶氧量,消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。
滴定過程中使用的指示劑是________;該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。
【答案】 Ca(OH)2+H2O2+6 H2O ===CaO2·8H2O 2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑) 蒸餾燒瓶 防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度 淀粉溶液 10.80 mg·L-1
【解析】(1)①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2O2+6 H2O ===CaO2·8H2O。
②由題意知,A為氧氣發(fā)生裝置,可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣,也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣;B為干燥氧氣的裝置;C為制備過氧化鈣的裝置;D是保護(hù)裝置,防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑),儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是防止空氣CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置C影響產(chǎn)品純度。
(2)水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑,取此水樣100.0 mL,測定水中溶氧量,消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。因?yàn)榈庥龅矸圩兯{(lán),所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑;根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個(gè)反應(yīng),可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2 I2~4S2O32-,所以n(O2)= n(S2O32-)=13.500.01000 mol/L=3..375mol,所以該水樣中的溶解氧量(DO)為10.80 mg·L-1。
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【題目】下列說法不正確的是
A.電冶金時(shí),電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
B.電鍍時(shí),將鍍層金屬與電源正極相連
C.二次電池充電時(shí),發(fā)生電解反應(yīng);放電時(shí),發(fā)生原電池反應(yīng)
D.將鋼閘門與外加直流電源的負(fù)極相連,可防止其被腐蝕
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是
A. 圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
B. 圖Ⅱ中,平衡狀態(tài)甲與乙相比,平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低
C. 圖Ⅱ中,t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)
D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡,說明乙溫度高于甲
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【題目】I.甲醇是一種重要化工原料,又是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol。工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出 CH3OH (g)與O2 (g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。
Ⅱ.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖所示,表示NO2變化曲線的是_______,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。
(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a.v(NO2) =2V(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.體系顏色不再改變 d.容器內(nèi)密度保持不變
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【題目】3NO2+H2O=2HNO3+NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 無法確定
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【題目】2016年我國將實(shí)施新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》。下列措施有利于改善大氣質(zhì)量、保護(hù)環(huán)境的是
①出行盡量多開私家車,少乘坐公交車; ②推廣潔凈煤利用技術(shù)
③優(yōu)化能源結(jié)構(gòu),提高能源利用效率; ④生活垃圾露天焚燒
A.②③B.③④C.①④D.①②
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等.
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:A , B , C;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為;
(3)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(4)A處反應(yīng)的離子方程式為;
(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 .
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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣:MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑,在此反應(yīng)中:
(1)氧化產(chǎn)物是;
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為;
(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:;
(4)若要產(chǎn)生112mL氯氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是;
(5)將此反應(yīng)改寫成離子方程式
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