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【題目】

A. Na、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B、Mn

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

【答案】B

【解析】試題分析：人體內的元素按照其含量分成大量元素和微量元素。大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg，微量元素是Fe、Mn、B、Zn、Mu、Cu。分析題目可知，選項A、C、D中均含有大量元素，只有B中全部是微量元素。綜上所述，B符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
（1）A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線cm處．
填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：

I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

（1）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。

（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應I:

①下圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。

②下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是____（填標號）。

A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化

C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，則：

①0～4min，反應I的v(H2)=______，反應I的平衡常數K=______。

②反應II中CH3OH的轉化率α=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。

（1）過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。

②制備方法二：利用反應Ca(s)+O2 CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

裝置A中反應的化學方程式為_________，儀器a的名稱為 ________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是____________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。測定原理為：

①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

水產運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0 mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2標準溶液13.50 mL。

滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）

A. 能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色

C. 能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、還原反應

D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH 反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中為同位素的是

A. 1H與2H B. O2與O3 C. 乙烯與丙烯 D. 異戊烷與新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。 裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）裝置1中產生氣體的化學方程式為_____________________

（2）要從裝置II 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。

（5）設計實驗證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度___________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。則定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實驗，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________。滴定時消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為________kg/L。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果____________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是__________________。

（2）三頸燒瓶的容量為____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是__________。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是_________。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，其目的是________。再將混合液倒入分液漏斗中，分離得到有機層。

（5）有機層先加無水MgSO4，用如上右圖對粗產品進行精制，加入無水MgSO4的作用是_____。檢驗精制后的壞己酮是否純凈，可使用的試劑為________________。

A．重鉻酸鉀溶液B．金屬鈉C．酚酞溶液 D．新制的氫氧化銅懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴格限制�，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。

已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。

（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。

（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現(xiàn)象是 。

②裝置E的作用是 。

（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。

（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。

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