Question

對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�

• A、由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-12mol?L^-1
• B、向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、等體積pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物質(zhì)的量的HCl
• D、用水稀釋時，溶液中

  c(OH-)

  c(NH3．H2O)

  隨著水量的增加而減少

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）；
B．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）；
C．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，中和氨水、NaOH需要HCl的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量成正比；
D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃．H₂O）減�。�

解答： 解：A．由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，故A正確；
B．pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．等pH、等體積的氨水和NaOH，氨水的物質(zhì)的量大于NaOH，中和等pH、等體積的氨水和NaOH，消耗HCl的物質(zhì)的量前者大于后者，故C錯誤；
D．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃．H₂O）減小，所以溶液中

c(OH-)

c(NH3．H2O)

隨著水量的增加而增加，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，會計算酸中水電離氫離子濃度、堿中水電離氫氧根離子濃度，為易錯點．