【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中,按不同方式投料(如下表所示),測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/

物質的起始物質的量/mol

物質的平衡物質的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說法正確的是(  )

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應速率:v()>v()

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時,容器內(nèi)氣體總壓強之比:p()p() 1120

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小

【答案】AD

【解析】

A.反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),在2L容器內(nèi)進行,計算KI

T1n(開始)mol 0 0.8 0.8 0.8

n(變化)mol 0.1 0.1 0.2 0.2

n(平衡)mol 0.1 0.9 0.6 0.6

化學平衡常數(shù)K1==0.36,

反應 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),在2L容器內(nèi)進行,計算KII

T2n(開始)mol 1.0 2.0 0 0

n(變化)mol 0.5 0.5 1.0 1.0

n(平衡)mol 0.5 1.5 1.0 1.0

化學平衡常數(shù)KII==0.33K1>K2,由于該反應的正反應為吸熱反應,根據(jù)平衡移動原理,升高溫度,平衡向吸熱的正反應方向移動,因此溫度T1>T2A正確;

B.對于容器Ⅱ,Qc==0.36=K1,說明反應處于平衡狀態(tài),所以v()=v()B錯誤;

C.對于容器I,平衡時總物質的量n()=0.1mol+0.9mol+0.6mol+0.6mol=2.2mol;對于容器III,平衡時總物質的量n()=0.5mol+1.5mol+1.0mol+1.0mol=4.0mol,容器內(nèi)氣體的物質的量的比n(I)n(III)=2.2:4.0=1120,盡管反應容器的容積不變,但由于反應I、III反應溫度不同,所以不能根據(jù)物質的量的比判斷容器內(nèi)氣體的壓強之比,C錯誤;

D.根據(jù)選項A分析可知容器IIICO2的轉化率為(0.5÷1.0)×100%=50%;對于容器IV,反應溫度與III相同,由于氣體的物質的量減小,導致容器內(nèi)氣體壓強減小,根據(jù)平衡移動原理,減小壓強,平衡向氣體體積擴大的正反應方向移動,使反應物CO2的轉化率增大,因此容器Ⅲ中CO2的平衡轉化率比容器Ⅳ中的小,D正確;

故合理選項是AD

練習冊系列答案
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B. CO2通入CH3COONa溶液的反應:CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

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選項

現(xiàn)象或事實

解釋或對應的離子方程式

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B

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D

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