【題目】下列說法中正確的是

A.Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2可知,酸性H2SiO3>H2CO3

B.氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,過量時沉淀溶解

D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置

【答案】D

【解析】

試題A.強酸制弱酸都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),而SiO2與Na2CO3是高溫下的反應(yīng),生成CO2氣體逸出,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,與最高價含氧酸的酸性無關(guān),A項錯誤;B.氫氟酸與玻璃中的成分反應(yīng),氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的塑料試劑瓶中,B項錯誤;C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀硅酸,硅酸與鹽酸不反應(yīng),過量時沉淀不溶解,C項錯誤;D.瓷坩堝、氧化鋁坩堝都和NaOH反應(yīng),故均不可作為融化NaOH固體的裝置,D項正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗需要100mL1.00mol/LNa2CO3溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液冷卻到室溫后,小心轉(zhuǎn)入A;

③繼續(xù)加蒸餾水至液面離瓶頸刻度線12cm處,改用B小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切;

④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯23次,每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入儀器A中,并輕輕搖勻;⑤將儀器A塞緊,充分搖勻。

1)請書寫操作②③所使用的儀器:A____________、B___________(填儀器名稱)

2)在儀器A上需標(biāo)記的是___________________________________________

3)操作步驟正確的順序是____________________(填序號)

4)若所配溶液的密度為1.06g/mL,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________

5)現(xiàn)用Na2CO3固體配制以上Na2CO3溶液,則需稱量Na2CO3___________ g

6)在配制100mL、0.1mol/LNa2CO3溶液時,下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)

a.用托盤天平稱量時砝碼放在左盤

b.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到儀器A時不慎灑到儀器A

c.定容時俯視刻度線

d.定容時仰視刻度線

e.干凈的儀器A未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬磷化物(如璘化鋅)是常用的蒸殺蟲劑。我國衛(wèi)生部門規(guī)定:糧食中化物(以PH3計)的含量不超過0.050mg:kg-1時,糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo),F(xiàn)設(shè)計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下

(資料查閱)磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3;PH3沸點為-88℃,有劇毒性、強還原性、易自然。

(用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖:裝置A、B、E中盛有的試劑均足量;C中裝有100原糧;D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

(操作流程)安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問題:

(1)儀器E的名稱是______;儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計成多孔球泡形狀,目的是______

(2)A裝置的作用是______;B裝置的作用是吸收空氣中的O2,防止______。

(3)下列操作中,不利于精確測定出實驗結(jié)果的是______(選填序號)。

a.實驗前,將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b.將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c.實驗過程中,用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

(4)彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時除產(chǎn)生PH3外,還生成______(填化學(xué)式)。

(5)D中PH3被氧化成H3PO4,該反應(yīng)的離子方程式為______

(6)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,加水稀釋至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL.則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mgkg-1,該原糧質(zhì)量______(填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個共價鍵(Si—O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中,按不同方式投料(如下表所示),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器

溫度/

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說法正確的是(  )

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應(yīng)速率:v()>v()

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體總壓強之比:p()p() 1120

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。

實驗一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,實驗報告如下表所示。

序號

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

(1)實驗1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。

(2)實驗1對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

實驗二:經(jīng)研究知Cu2+H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示的實驗?赏ㄟ^觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實驗三:已知在高錳酸鉀(KMnO4)酸性溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

(1)寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)針對上述實驗現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。

(3)若用實驗證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

(4)若實驗過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合(忽略溶液混合后體積的變化),測得溶液的褪色時間為40s,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:

請回答下列問題:

1)玻璃中含有B,刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___

2)沉淀C的成分是___,溶液D中存在較多的陰離子是___

3)步驟③所加入的試劑是___,生成沉淀F的離子方程式是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣,對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義,其反應(yīng)歷程示意圖如下:

下列說法不正確的是

A. 合成氣的主要成分為CO和H2

B. ①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成

C. ①→②吸收能量

D. Ni在該反應(yīng)中做催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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