【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或?qū)碾x子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32－+H2OHCO3－+OH－

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

SO2+H2O=H2SO3

C

用泡沫滅火器滅火

Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A、熱的純堿溶液堿性更強，易洗去油污；

B、酸雨樣品在空氣中放置pH減小，是因為硫被氧化，生成硫酸；

C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔絕氧氣，Al(OH)3分解吸熱，降溫；

D、NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去。

A、CO32－+H2OHCO3－+OH－，是吸熱反應，升溫促進碳酸根離子的水解，熱的純堿溶液堿性更強，易洗去油污，故A正確；

B、酸雨樣品在空氣中放置pH減小，是因為硫被氧化，生成硫酸，故B錯誤；

C、Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2隔絕氧氣，Al(OH)3分解吸熱，降溫，達到滅火的目的，故C正確；

D、NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀?/span>O2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：

（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）

（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。

（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。

（4）儀器②中試劑的主要作用是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說法正確的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時的反應速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達到平衡時，容器內(nèi)氣體總壓強之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.14g晶體硅中含0.5NA個原子

D.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學方程式為___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。

（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。

(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。

①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。

②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構(gòu)型是________________。

(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。

(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為_______。

②原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標參數(shù)為______________。

③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，Ga的原子半徑為p nm，則晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式____________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應，下列說法正確的是________。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要________ mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:

請回答下列問題：

（l）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項字母）。

a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰

b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)

c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。

（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。

（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。

（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為________。

① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應

（6）參照上述合成路線，寫出以、為主要原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：________________________。

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