【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

序號(hào)

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

(1)c1____(填“>”“<”“=”c2

(2)溶液中水的電離程度____(填“>”“<”“=”。

(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。

(4)①溶液與溶液等體積混合,溶液的pH____7(填“>”“<““=”),用溶液滴定溶液,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下,Ksp=c(Cu2+c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>_____。

【答案】> = ①>②>④>③ > C 5

【解析】

(1)pH=11氨水溶液中存在電離平衡,主要以電解質(zhì)分子存在,c(OH-)=10-3 mol/L,c1>10-3 mol/L,pH=11氫氧化鈉溶液中,由于氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿,完全電離,所以氫氧化鈉溶液濃度c2=10-3 mol/L,所以c1>c2

(2)pH=11氫氧化鈉溶液中c(OH-)pH=3醋酸溶液中c(H+)相同,則二者對(duì)水的抑制程度相同,所以溶液中水的電離程度②=③;

(3)pH=11氨水、pH=11氫氧化鈉溶液、pH=3醋酸溶液、pH=3鹽酸,稀釋10倍,弱電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)的電離平衡正向移動(dòng),促進(jìn)電離,溶液中溶質(zhì)電離出的離子濃度減小的少,pH變化小,所以溶液pH由大到小的順序:①>②>④>③;

(4)由于一水合氨是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡,所以pH=11氨水中c(NH3·H2O)>c(OH-)=10-3 mol/L,HCl是一元強(qiáng)酸,完全電離,所以pH=3鹽酸溶液中c(HCl)=c(H+)=10-3 mol/L,二者等體積混合,NH3·H2O過(guò)量,反應(yīng)后溶液為NH3·H2ONH4Cl的混合溶液,過(guò)量的一水合氨又電離產(chǎn)生OH-,所以最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,pH>7;

A. 反應(yīng)后溶液為NH3·H2ONH4Cl的混合溶液,若溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c(NH4Cl )≥c(NH3·H2O),則離子濃度符合關(guān)系c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A正確;

B. 若二者混合后溶液顯中性,則符合關(guān)系:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),B正確;

C. 由于溶液顯電中性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)中陰離子濃度大于陽(yáng)離子濃度,違背電荷守恒,所以任何情況下都不可能存在這種關(guān)系,C錯(cuò)誤;

D. 若溶液為HClNH4Cl的混合溶液,且c(HCl)< c(NH4Cl ),則離子濃度符合c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),D正確;

E. 若溶液為HClNH4Cl的混合溶液,且c(HCl)>c(NH4Cl ),則離子濃度符合c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D正確;

故合理選項(xiàng)是C

(5)由于Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+c2(OH-)=2×10-20。若某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,要形成Cu(OH)2沉淀,則溶液中c(OH-)≥ mol/L=1×10-9 mol/L,所以c(H+)≤10-5 mol/L,故溶液pH) ≥5。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑,可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得:

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng),③的反應(yīng)類型為___。

2)反應(yīng)④所用的試劑為___。

3A的同系物(C8H10)所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

4)環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯,請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件:___

5)寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣?/span>的合成路線___。

合成路線的常用表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)C(g),在其它條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將增大

B.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增加

C.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒,所得固體產(chǎn)物均為Al2O3

D.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)△H0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=-Q kJ/mol(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。完成下列填空:

(1)該反應(yīng)中被氧化是元素是_________;寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________。增大NO2濃度,平衡常數(shù)K_________。(增大、減小不變”)

(2)若上述反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(選填編號(hào))

a. 混合氣體顏色保持不變 b. NO2NO的體積比保持不變

c. 每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 mol SO3 d. 體系中氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時(shí)間內(nèi)v(NO2)=_________(用相關(guān)字母表示)。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出兩種能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施____________、______________

(5)其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選擇Fe2O3作催化劑的主要原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測(cè)得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X,則下列敘述正確的是

A.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.起始時(shí)刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高

D.若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以證明的是

A.加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸,有磚紅色的沉淀

B.加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.加入足量氫氧化鈉后,蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)

B.T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有υ>υ

C.平衡狀態(tài)A C -比,平衡狀態(tài)A c(CO)

D.T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2K1> K2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過(guò)程如下:

已知:1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

狀態(tài)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解度

乙醇

1-萘酚

144

無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末

96

278

微溶于水

易溶于乙醇

1-乙氧基萘

172

無(wú)色液體

5.5

267

不溶于水

易溶于乙醇

乙醇

46

無(wú)色液體

-114.1

78.5

任意比混溶

1)將72g 1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是________

2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是:______________。

3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由_____________。

4)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是____________(選填編號(hào))。

a.③②④① b.①②③④ c.②①③④

5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示,時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是____________。

6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2

B.該反應(yīng)的H=E1-E2

C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時(shí)的能量變化

D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時(shí)的能量變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案