【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

【答案】B

【解析】

試題分析:t3t4階段與t4t5階段正逆反應(yīng)速率都相等,而t3t4階段為使用催化劑,如t4t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度,平衡移動發(fā)生移動,則正逆反應(yīng)速率不相等,則t4t5階段應(yīng)為減小壓強;反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/LZ的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L,則X、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為23,該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),則Y為反應(yīng)物,該反應(yīng)為2X(g)+Y(g)3Z(g)t5時為升高溫度,平衡正向移動,說明正反應(yīng)H0。AX減少0.2mol/L,則Y減少0.1mol/L,則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L,起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol,故A正確;B.由上述分析可知,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)H0,故B錯誤;C.t0=0t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03 mol/(L·s),故C正確;D.t3為使用催化劑,平衡不移動,t5時為升高溫度,平衡正向移動,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高,故D正確;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”、“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結(jié)構(gòu)中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________。

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構(gòu)型為__________

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下:2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O,反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時間。

③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。請回答:

1步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應(yīng)先加 。

2加熱A前,需先從 填“a”或“b”口向B中通入水。

3步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng) 填“上”或“下”口倒出。

4步驟⑤中,加熱蒸餾時應(yīng)收集 填選項字母左右的餾分。

A100℃ B117℃ C135℃ D142℃

5反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 ,下層液體的主要成分為 。

6本實驗中,正丁醚的產(chǎn)率為 精確到1%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然食用香料X是芳香族化合物,可以從某些植物中提取。由x合成H的路線如下

已知①A的核磁共振氫譜有6個峰②H為酯類物質(zhì),結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

請回答下列問題

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

2的反應(yīng)類型為___________________反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

3F中所含官能團的名稱為_________________其同分異構(gòu)體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為______種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

4設(shè)計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線________________無機物任選,注明反應(yīng)條件),示例如下

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).

(1)海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________

(2)必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是(填序號)_____________

A.氯、溴、碘   B.鈉、鎂、鋁  C.燒堿、氫氣  D.食鹽、淡水

(3)從海水中提取鎂的流程如圖所示:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔,其目的是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請計算:

(1)反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = __________________________,

(2)到達(dá)平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)的敘述正確的是(
A.碘酒能消毒是利用碘的還原性
B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體
C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
D.某溶液中加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素,A~E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。試回答:

(1)B元素在周期表中的位置為__________

(2)將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________;

(3)A、C兩元素可組成10電子粒子X-,Y與X-具有相同的原子種類及數(shù)目,且不帶電,Y的電子式為__________;

(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;

(5)我國首創(chuàng)的海洋電池以E的單質(zhì)為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,空氣做氧化劑,海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應(yīng)式為__________,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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