【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì).

(1)海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________ 。

(2)必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是(填序號)_____________

A.氯、溴、碘   B.鈉、鎂、鋁  C.燒堿、氫氣  D.食鹽、淡水

(3)從海水中提取鎂的流程如圖所示:

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(4)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔,其目的是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

【答案】蒸餾法 離子交換法ABCMgCl2(熔融)Mg+Cl2富集Br2 + SO2+ 2H2O=2HBr+ H2SO4

【解析】

(1)海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法、反滲透法等,故答案可以是蒸餾法、離子交換法等;(2)氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁等在海水中都是以化合態(tài)形式存在的,要獲得它們的單質(zhì),必須通過化學(xué)方法來得到,從海水中獲得燒堿和氫氣是通水電解飽和食鹽水而得到的,也是化學(xué)方法,而從海水中獲得食鹽和淡水可通過蒸發(fā)和蒸餾來實(shí)現(xiàn),并不需要通過化學(xué)方法,故答案為ABC;(3)反應(yīng)②為電解熔融的氯化鎂,故方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(4)因海水中溴離子的濃度太低,直接氧化得到溴單質(zhì)濃度也較小,不利于溴單質(zhì)的回收和分離,而通過向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化生成溴,然后再向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔中,這樣可獲得溴離子濃度較大的溶液,故答案為富集;發(fā)生的方程式為Br2 + SO2+ 2H2O=2HBr+ H2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

(3)常溫時(shí),將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí),溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時(shí),向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下:

已知:在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性;卮鹣铝袉栴}

1氧化焙燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_________________________,化合物CeFCO3 Ce 的化合價(jià)為________________________。

2氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________,酸浸時(shí)不宜溫度過高的原因是____________________

3已知有機(jī)物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為2 Ce3+ (水層) +6HT (有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層) +6H+ (水層)

從平衡移動角度解釋CeT3(有機(jī)層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

4Ce(OH)3暴露于空氣中時(shí)變成紫色,最終變成黃色的Ce(OH)4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

5已知298 K 時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH______以上。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn):

1裝堿石灰的儀器是____________(填儀器名稱),堿石灰的作用______________________。

2裝置的連接順序?yàn)?/span>_________________________。

3反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

固體混合物的成分是_____________________。(填化學(xué)式)

淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

4已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組內(nèi)的同學(xué)們對紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。

假設(shè)IH2O2還原Fe3+使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+;

假設(shè)H2O2分解生成O2,O2氧化試劑X;

假設(shè)__________________________________。(如果表達(dá)中遇到試劑X,請寫出其化學(xué)式)。

并對假設(shè)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。 實(shí)驗(yàn)①說明假設(shè)__________不正確; 實(shí)驗(yàn)②的目的是_______________;由實(shí)驗(yàn)①②得出假設(shè)________是正確的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0,t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是( )

A. 應(yīng)先用稱量紙?jiān)谕斜P天平上稱取NaOH固體2g。

B. 定容時(shí)若仰視刻度線,會使所配NaOH溶液的濃度偏高。

C. 容量瓶應(yīng)預(yù)先檢漏并洗滌干凈,但不需干燥,容量瓶中的少量水無影響。

D. 稱好的NaOH固體應(yīng)先放在燒杯中溶解,溶解完全后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種常用的凈水劑,某化學(xué)研究小組同學(xué)用如圖裝置制備無水。已知無水在空氣中易潮解,加熱易升華。請回答下列問題:

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。

(2)裝置接口的連接順序?yàn)?/span>____________________(用a、b、c……i表示);反應(yīng)開始前應(yīng)先加熱__________處酒精燈(填“A”或“B”)。

(3)裝置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后,該小組同學(xué)對B中硬質(zhì)玻璃管的右端進(jìn)行加熱,其目的是__________。

(5)工業(yè)上用5.0mol· 溶液吸收氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________;若吸收170g 氣體,需要該溶液的體積為__________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的一組是

A. 由苯制溴苯;由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯

B. 由乙烯制1,2-二溴乙烷;由乙烷制一氯乙烷

C. 乙烯使溴水褪色;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 由苯制硝基苯;由苯制環(huán)己烷

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