【題目】碳、氧、氯、鎂、鎳、銅是幾種重要的元素,請回答下列問題:

(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為____________________,結構中有__________種不同形狀的電子云。

(2)MgO的熔點高于CuO的理由是________________________________________。

(3)鎂原子第一電離能反常地高于鋁的原因是_____________________________。

(4)Ni與CO能形成配合物,該分子中鍵與鍵個數(shù)比為__________

(5) 分子中的中心原子雜化軌道類型是__________,該分子的空間構型為__________。

(6)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結構,其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、,則d原子的坐標參數(shù)為____________________,已知:該晶體的密度為, 是阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__________cm(列出計算式即可)。

【答案】 (或) 3 半徑比半徑小, 的晶格能比 Mg原子的全充滿,比原子穩(wěn)定 1:1 三角錐形

【解析】 (1)鎳元素的核電荷數(shù)為28,則基態(tài)原子的電子排布式為 (),結構中有sp、d3種不同形狀的電子云,故答案為: ();3;

(2)Mg2+半徑比Cu2+半徑小,MgO的晶格能比CuO大,導致MgO的熔點高于CuO,故答案為:Mg2+半徑比Cu2+半徑小,MgO的晶格能比CuO大;

(3) Mg原子的全充滿,比Al原子穩(wěn)定,使得鎂原子第一電離能反常地高于鋁,故答案為:Mg原子的全充滿,比Al原子穩(wěn)定;

(4)NiCO能形成配合物,分子中含有4個配位鍵,CO中含有C≡O,因此鍵與鍵個數(shù)比為4+4):(4×2=1:1,故答案為:1:1

(5) 分子中的中心原子N3Cl原子相連,且含有1個孤電子對,價層電子對數(shù)=4,采用sp3雜化,該分子的空間構型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;

(6)根據(jù)銅與氧形成的晶胞結構,其中銅原子均勻地分散在晶胞內(nèi)部,a、b原子的坐標參數(shù)依次為(0,0,0)、,d處于晶胞體對角線上,且距離左側面和后側面的距離均為,距離底面,因此d原子的坐標參數(shù)為( );晶胞中O原子數(shù)目為1+8×=2,Cu原子數(shù)目為4,化學式為Cu2O,結合阿伏伽德羅常數(shù),可知該晶胞的質(zhì)量為g,設晶胞參數(shù)為acm,則密度=g÷(acm)3=g·cm-3,解得a= ,故答案為:( , ); 。

練習冊系列答案
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題

1FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為用離子方程式表示):______________________。

2某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

3FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______________________________

4草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下準確稱取草酸亞鐵FeC2O4樣品wg,將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中假設雜質(zhì)不反應配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/LK2Cr2O7酸性溶液用稀硫酸酸化滴定至終點,消耗滴定液VmL還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+CO2)。

①滴定時反應的離子方程式為____________________________________

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):

17.1 g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2H2O,請回答下列有關問題:

(1)通入過量O2的目的是_______________________________;

(2) D裝置的作用是______________________________,有同學認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學判斷的理由是___________________________;

(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________ ;

(4)A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol,C裝置增重9.9 g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為______________________________;

(5)A可發(fā)生水解反應,1 mol A可水解生成2 mol同分異構體,則A在催化劑作用下水解的化學方程式為_______________________________。

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【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應

B. 放電時,電池的負極反應為Li-e-=Li+

C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是( )

A.豆?jié){B.氫氧化鐵膠體C.硫酸銅溶液D.煙、云、霧

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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備Ce(OH)4的一種工藝流程如下:

已知:在酸性溶液中Ce4+有強氧化性;卮鹣铝袉栴}

1氧化焙燒前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_________________________,化合物CeFCO3 Ce 的化合價為________________________

2氧化焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2),其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________酸浸時不宜溫度過高的原因是____________________。

3已知有機物HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為2 Ce3+ (水層) +6HT (有機層)2CeT3 (有機層) +6H+ (水層)

從平衡移動角度解釋CeT3(有機層) 加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。

4Ce(OH)3暴露于空氣中時變成紫色,最終變成黃色的Ce(OH)4,該反應的化學方程式為________________________________

5已知298 K 時,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,為了使溶液中Ce3+沉淀完全,需調(diào)節(jié)pH______以上。

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【題目】下列說法正確的是(
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C.我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
D.1mol氧含6.02×1023個O2

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【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應的化學方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0t1=10 s,則t0t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應物X的轉化率t6點比t3點高

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【題目】Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達到平衡:Ca(OH)2sCa2+aq+2OHaq).當向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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