【題目】類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，不能違背客觀(guān)實(shí)際。下列各說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4 > SiH4 > CH4；則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3 > PH3 > NH3

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應(yīng)：4Li + O22Li2O，則鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

【答案】B

【解析】試題分析：A．氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，與氫鍵有關(guān)，碳族元素氫化物中都不含氫鍵，所以其氫化物熔沸點(diǎn)只與分子間作用力有關(guān)，則IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；氮族元素中氨氣含有氫鍵導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)最高，則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：NH3＞AsH3＞PH3，A錯(cuò)誤；B．甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以二者氫化物空間構(gòu)型相同，B正確；C．Li和氧氣反應(yīng)生成 Li2O，Na在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，鈉和氧氣在沒(méi)有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．CaCO3沒(méi)有還原性，則CaCO3和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，CaSO3具有還原性，則CaSO3和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span> ( )

A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，甲醚可作燃料電池的燃料。

（1）甲醚（CH3OCH3）與 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）互為同分異構(gòu)體。

（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g），反應(yīng)放熱。

I.一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)。下列能判斷反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （選填編號(hào)，注意大小寫(xiě)）

a. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變

b. 單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成

c. 容器中氣體密度不再改變

d. 容器中氣體壓強(qiáng)不再改變

II.溫度升高，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)后到達(dá)新平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由_____________，

在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li＋H22LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。（均填化學(xué)式）

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為_(kāi)_____________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位置是________；

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）甲元素和丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性較強(qiáng)的是_______________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)________，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）鋁的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，明礬用作凈水劑，其原理為_(kāi)______________(用離子方程式表示)。

（3）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式_______________；

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷分子中的四個(gè)氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個(gè)氫原子都被苯基取代得到的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如下所示，對(duì)所得分子的描述，正確的是

A．此物質(zhì)分子式為C25H18，屬于苯的同系物

B．其一氯代物共有四種

C．此分子最多有13個(gè)碳原子在一個(gè)平面上

D．該物質(zhì)能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從有機(jī)反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想己成為現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的離子方程式________________________。

（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。

（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀(guān)察氣泡的產(chǎn)生情況，便于控制兩種氣體的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導(dǎo)管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。

（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實(shí)驗(yàn)裝置還存在的缺陷是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖：

①由圖判斷該反應(yīng)ΔH 0，曲線(xiàn)I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變

e．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C－H形成

（3）將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響 。

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