【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:______________。
②c點(diǎn)溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+(HN2O2— N2O22— +H+) c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+) > > 3.0×10—4.
【解析】
(1)①連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,多元弱酸的電離分部電離,答案為:H2N2O2 HN2O2—+H+(HN2O2- N2O22- +H+);②c點(diǎn)溶液取用20mL,顯堿性,則考慮水的電離及Na2N2O2的水解即可;③b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHN2O2,此時(shí)溶液顯堿性,則HN2O2- N2O22- +H+,HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-,水解程度大于電離程度;④a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液呈電中性,c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-);(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+)c(N2O22-),Ksp(Ag2SO4) =(Ag+)c(SO42-),= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4);
(1)①連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,多元弱酸的電離分部電離,答案為:H2N2O2 HN2O2—+H+(HN2O2- N2O22- +H+);
②c點(diǎn)溶液取用20mL,顯堿性,則考慮水的電離及Na2N2O2的水解即可得到答案:c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+);
③b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHN2O2,此時(shí)溶液顯堿性,則HN2O2- N2O22- +H+,HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-,水解程度大于電離程度,則c(H2N2O2)>c(N2O22-),答案為:>;
④a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液呈電中性,c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-),則c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-),答案為>;
(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+)c(N2O22-),Ksp(Ag2SO4) =(Ag+)c(SO42-),= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 3.0×10—4;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
(1)需稱量___g燒堿,應(yīng)放在_______(填儀器名稱)中稱量。
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)_______。
a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL容量瓶 e、漏斗 f、膠頭滴管
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是____。
(4)步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱為________。
(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列_______。
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【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等離子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí),下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是( )
A. 前2min,D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時(shí)的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,則下列說法正確的是
A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜;
B. 充電時(shí),Li+ 遷移方向是“由右向左”
C. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為LiFePO4—xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
D. 用該電池電解精煉銅,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g,則電子利用率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在標(biāo)況下的體積?____
(2)求鹽酸的濃度?____
(3)如果恰好完全反應(yīng),求所需鹽酸的體積?____
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【題目】輪烷的某種合成原料由C、H、O三種元親組成,其球棍模型如圖所示。
下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與 NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.“抗壞血酸”維生素C具有還原性
B.楊萬里《戲筆》中寫道“野菊荒苔各鑄錢,金黃銅綠兩爭妍”,銅綠的主要成分為堿式碳酸銅, Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽
C.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,先不冒氣泡,后冒氣泡
D.食物腐敗、鐘乳石的形成、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)
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