【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 含有NAFe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g

【答案】D

【解析】

A、鐵在22.4L氯氣中完全燃燒,氯氣完全反應(yīng);

B、由物料守恒關(guān)系可知,1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32H2CO3之和為0.1mol;

C、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng);

D、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體;

A項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒,1mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤;

B項、由物料守恒關(guān)系可知,1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中HCO3、CO32H2CO3之和為0.1mol,則1 L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32離子數(shù)之和小于0.1NA,故B錯誤;

C項、二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng),64gSO2的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)生成的三氧化硫小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子小于2mol,故C錯誤;

D項、氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體,含有NAFe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的物質(zhì)的量大于1mol, 鐵元素的質(zhì)量大于56g,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

試回答:

1A中所放試劑為________B中所放試劑為_____,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)為得到干燥純凈的氯氣,一般在C瓶中加入___試劑,D瓶中加入___試劑。

3E中布條顏色為___色; F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

4H中應(yīng)加入的試劑為____,其作用是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體(CO、NO等)相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

(1)2CO(g)+2NO(g)===2CO2(g)+N2(g) ΔH<0,對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是________(填代號)。

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。830℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,達到平衡狀態(tài),K=1.0。

起始物質(zhì)的量

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________________。

②乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

比較甲、丙兩容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率:甲________丙(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則溫度________(填“升高”或“降低”)。

(3)以天然氣為原料制備甲醇的方法有水煤氣法和直接氧化法。涉及的反應(yīng)有:

直接氧化法: 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH1=-251kJ·mol-1

水煤氣法: 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH2=-70.8kJ·mol-1

CO(g) +2H2(g) =CH3OH(g) ΔH3

則ΔH3=__________kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉放熱引發(fā)高氯酸銨分解。生成氮氣、氯氣、氧氣還有水。完成下列填空:

(1)Al原子的最外層電子排布式為_____________,其電子云形狀有____種。

(2)氯元素在元素周期表中的位置是_________,氮氧兩元素非金屬性強的是______。

(3)上述分解反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是________,1mol NH4ClO4分解時電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________。

(4)NH4ClO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為___________。

(5)以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括____________,再在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體,能進一步制取無水AlCl3,試結(jié)合化學(xué)方程式說明原因:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。

(1)常溫下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,測得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:______________。

c點溶液中個離子溶度由大到小的順序_______________________________

b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(“>”、“<”“=”,下同)。

a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,S,P)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25gL-1,在一定條件下氧化可生成有機物乙;乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙,乙進一步氧化可生成有機物;丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊(有芳香氣味)。

請回答:

(1)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;乙的官能團名稱為__________________;

(2)寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________

(3)下列說法正確的是___________

A.有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色,是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

B.葡萄糖水解可生成有機物丙

C.有機物乙和戊的最簡式相同

D.有機物戊的同分異構(gòu)體有很多,其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3NN元素為—3

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3

C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH4e=O2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 0.1 molKI0.1 molFeC13在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 鎂條在氮氣中完全燃燒,生成50g氮化鎂時,有1.5NA共用電子對被破壞

C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)況時,22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

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